摘要：拓展学习:化学能与电能.光能也可以相互转化.
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日常所用的锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中不正确的是（ ）
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日常所用锌-锰干电池的电极分别为锌筒和石墨棒，以糊状NH4Cl作电解质，电极反应为：Zn-2e-=Zn2+，2MnO2+2N
+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O．下列有关锌-锰干电池的叙述中，正确的是（ ）
| H | + 4 |
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一个完整的氧化还原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，可拆写为氧化反应式：Cu→Cu2++2e-，还原反应式：2Fe3++2e-→2Fe2+．并由此实现了化学能与电能的相互转化．据此，回答下列问题：（1）将反应Zn+2H+═Zn2++H2↑拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：
Zn=Zn2++2e-
Zn=Zn2++2e-
．（2）由题（1）反应，设计成原电池如图所示：若电极a为Zn，电极b可选择材料：
铜
铜
（只填一种）；电解质溶液甲是ZnSO4
ZnSO4
；电极b处的电极反应式：2H++2e-=H2↑
2H++2e-=H2↑
．（3）由反应2H2+O2
| ||
2H2-4e-=4H+
2H2-4e-=4H+
，正极O2+4H++4e-=2H2O
O2+4H++4e-=2H2O
．（4）以惰性材料为电极，电解100mL pH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的pH为1时，电极上析出的铜的质量为
0.32g
0.32g
（忽略电解前后溶液体积的变化）．
（2011?郑州二模）如图是一种航天器能量储存系统原理示意图．下列说法正确的是（ ）
如图是化学能与电能相互转换的两套装置．对此两套装置进行的实验分析正确的是（ ）