摘要：[例1]有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析测得其中含水2.8%,K2CO337.3%.取1克样品投入质量分数为18.25%的盐酸10克后.中和多余酸又用去18.5%的KOH溶液10克.问蒸发以后的溶液得到多少克固体? [解析]本题若用常规的解法难度极大.通常按照如下解题过程进行:(1)求出1克样品中K2CO3的质量,(2)求出1克样品中KOH的质量,(3)算出K2CO3生成KCl质量,(4)算出由KOH生成KCl的质量(5)算出过量盐酸和KOH反应生成KCl的质量(6)求出KCl的总质量.如果抛开那些繁杂的数据.经过仔细分析不难看出.无论是KOH还是K2CO3.与盐酸反应最终均生成KCl.因此抓住氯元素反应前后守恒.即:盐酸中氯元素的质量与KCl中氯元素的质量守恒.则有:(设蒸发后得到KCl固体的质量为X) HCl------------ KCl74.5 10克×18.25% x 解得: x==10克×18.25%×74.5/36.5==3.725克
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知，其内含水7.62%，K2CO32.38%，KOH 90%，若将此样品1.00克加入到46.0mL 1.00mol?L-1的盐酸中，过量的酸再用1.07mol?L-1KOH溶液中和，蒸发中和后的溶液可得固体的质量为（ ）
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H2O 7.62%、K2CO3 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
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有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H2O 7.62%，K2CO3 2.38%，KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（ ）
A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算
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