题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体,经分析知其内含:H2O 7.62%,K2CO3 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里,过量的酸再用足量的氢氧化钾中和,蒸发中和后的溶液可得固体质量为(    )

A.3.43 g            B.4.00 g                  C.4.50 g            D.无法计算

A


解析:

此题数据较多,组成复杂,若从分析混合物组成着手,很容易陷入陷阱,若从分析最终固体成分入手,则很容易找出计算方法。因为最终固体为KCl,K元素来源虽复杂,而Cl元素只来自1.683 g的盐酸中,故KCl的质量为:×1.683 g=3.43 g。

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