有一在空气中暴露过的KOH固体.经分析知其内含H2O 7.62%.K2CO3 2.38%.KOH 90%.若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量 A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含H₂O 7.62%、K₂CO₃ 2.38%、KOH 90%，若将此样品1 g加入到含有HCl 1.68 g的稀盐酸中,过量的酸再用20%的KOH溶液中和,蒸发中和后的溶液可得到固体质量（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

解析：由发生的化学反应:

K₂CO₃+2HCl====2KCl+H₂O+CO₂↑

KOH+HCl====KCl+H₂O

可知,所有HCl最后都转变成KCl,因此可根据Cl元素质量守恒,由HCl的质量直接求固体KCl的质量。

HCl　—　KCl

36.5 74.5

1.68 x

x=3.43 g。

答案：A

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A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含：H₂O 7.62%,K₂CO₃ 2.38%,KOH 90%。若将1 g此样品加入到含HCl 1.683 g的盐酸里，过量的酸再用足量的氢氧化钾中和，蒸发中和后的溶液可得固体质量为（）

A.3.43 g B.4.00 g C.4.50 g D.无法计算

有一在空气中暴露过的KOH固体，含H₂O 2.8%(质量分数，下同)，含K₂CO₃ 7.2%。取1 g该样品投入到25 mL 2 mol·L^-1盐酸中，中和多余的盐酸又用去1.07 mol·L^-1的KOH溶液30.08 mL，蒸发中和后的溶液，所得固体的质量为（）

A.3.73 g B.4.00 g C.4.50 g D.7.45 g

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