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近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）
A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑
B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4
C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH
D．此反应实质就是电解水
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近来人们开发了通过电解同时生产NaOH和H2SO4的化学工艺，现在用离子交换膜（a、b）和石墨作电极的电解池进行生产模根，下列主产法中不正确的是（ ）
A．阴极反应式4OH——4e-=2H2O+O2↑
B．阴极得到NaOH4，阳极得到H2SO4
C．每生产1molH2SO4，同时得到2mol NaOH
D．此反应实质就是电解水
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| 成分 | 含量（mg/L） | 成分 | 含量（mg/L） |
| Cl- | 18980 | Ca2+ | 400 |
| Na+ | 10560 | HCO3- | 142 |
| SO42- | 2560 | Mg2+ | 1272 |
（2）电渗析法淡化海水示意图如图1所示，其中阴（阳）离子交换膜仅允许阴（阳）离子通过．阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如图2所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2?6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是
（4）25℃时，饱和Mg（OH）2溶液的浓度为5×10-4mol/L．
①饱和Mg（OH）2溶液中滴加酚酞，现象是
②某学习小组测海水中Mg2+含量（mg/L）的方法是：取一定体积的海水，加入足量
| 实验操作 | 实验现象 | |
| 步骤1 | 在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20mL饱和氯水，充分反应，过滤，将滤液分为若干份． | 有少量气泡产生，溶液的黄绿色褪去． |
| 步骤2 | 将第一份滤液与稀盐酸混合． | 产生大量气泡． |
| 步骤3 | 将第二份滤液加热． | 溶液变浑浊，且有大量无色气体产生． |
（2）步骤2、步骤3的实验目的都是
（3）请你设计-个简单的实验方案，证明步骤1所得滤液中的HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：
Ⅱ．摩尔盐[（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O]在空气中比一般亚铁盐稳定，是化学分析中常用的还原剂．某研究性学习小组按以下步骤制取摩尔盐：
①用30%的NaOH溶液和废铁屑混合、煮沸、冷却、分离；
②用①处理过的铁屑和稀H2SO4反应制取FeSO4；
③将②制得的FeSO4溶液与[（NH4）2SO4溶液混合，结晶得到摩尔盐．
试回答下列问题：
（1）如何从溶液中分解出摩尔盐？
（2）如何设计一个简单的实验证明得到的产品中有Fe2+？
（3）为了确定产品中亚铁离子的含量，某研究小组用KMnO4酸性溶液进行滴定，请写出该反应的离子方程式：
（4）现有等浓度的①（NH4）2CO3 ②（NH4）2SO4 ③（NH4）2Fe（SO4）2溶液，其中c（NH4+）由大到小的顺序是：
海水中主要离子的含量如下：
|
成分 |
含量/(mg/L) |
成分 |
含量/(mg/L) |
|
Cl- |
18980 |
Ca2+ |
400 |
|
Na+ |
10560 |
HCO3- |
142 |
|
SO42- |
2560 |
Mg2+ |
1272 |
（1）常温下，海水的pH在7.5~8.6之间，其原因是(用离子方程式表示)______________________________。
（2）电渗析法淡化海水示意图如图所示，其中阴(阳)离子交换膜仅允许阴(阳)离子通过。阴极上产生氢气，阴极附近还产生少量白色沉淀，其成分有________和CaCO3，生成CaCO3的离子方程式是_______________。
（3）用海水可同时生产氯化钠和金属镁或镁的化合物，其流程如下图所示：
①在实验室中由粗盐“重结晶”制精盐的操作包括溶解、过滤、蒸发…洗涤等步骤；有关其中“蒸发”步骤的叙述正确的是_____。
a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
b．蒸发的目的是析出晶体
c．应用余热蒸干溶液
d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
②由MgCl2溶液得到MgCl2•6H2O晶体时，也需要蒸发，蒸发的目的是得到热饱和溶液，判断溶液已饱和的现象是_________________________。
（4）25℃时，饱和Mg(OH)2溶液的浓度为5×10-4 mol／L。
①饱和Mg(OH)2溶液中滴加酚酞，现象是___________________________。
②某学习小组测海水中Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定体积的海水，加入足量_________，再加入足量NaOH，将Mg2+转为Mg(OH)2。25℃，该方法测得的Mg2+含量与表中1272mg/L的“真值”比，相对误差约为______％[保留2位小数，海水中饱和Mg(OH)2溶液的密度都以l g/cm3计]。
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