Question

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是（　　）

• A、根据同主族元素性质的相似性，推出Tl₂O₃是两性氧化物
• B、根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是+7
• C、根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH=6.8的溶液一定显酸性
• D、根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO₂通入NaClO溶液中能生成HC1O

Answer 1

分析：A．Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl的金属性比Al强；
B．氟元素没有正化合价；
C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，常温下，pH=7为中性，pH＜7，为酸性，不是常温下水的离子积不一定是10^-14，中性时pH可能大于7，可能小于7；
D．利用强酸制备弱酸分析．

解答：解：A．氧化铝是两性氧化物，Tl与Al同主族，同主族自上而下金属性增强，Tl的金属性比Al强，Tl₂O₃可能不是两性氧化物，故A错误；
B．氟元素没有正化合价，故B错误；
C．溶液酸碱性取决于溶液中氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小，常温下，pH=7为中性，不是常温下水的离子积不一定是10^-14，中性时pH可能大于7，可能小于7，故pH=6.8的溶液可能为中性、酸性、碱性，故C错误；
D．碳酸酸性比次氯酸酸性强，反应进行符合复分解反应，应符合强酸制备弱酸，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同主族元素性质的相似性与递变性、溶液酸碱性判断、复分解反应规律等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．