图4-20

    (1)必要的仪器装置接口的顺序是：A接__________，B接_______。

    (2)电路的连接顺序是：碳棒接电源的_________极，铁棒接电源的_________极，能说明氯气具有氧化性的实验现象是______________，有关离子方程式是__________________，Cl₂被吸收的离子方程式是___________________。

    (3)如果装入的饱和食盐水是50 mL(假定电解前后溶液体积不变)，当测得的H₂为5.6 mL (标准状况)时：

    ①停止通电，则另一极实际上可收集到氯气(填“＜”“＞”或“=”)5.6 mL，理由是________________。

    ②摇匀后，U形管内溶液的pH为__________。

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                         ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是              。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                  。

(3) C装置的作用是                     。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                       。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                     。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是              。

A．食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。

(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。

(3) C装置的作用是                    。

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。

 (5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。

A．食盐      B.食醋      C.烧碱       D.纯碱

(20分)氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气：观察下图，回答：

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞，通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，反应化学方程式为                                        ，若在标准状态下收集到22.4升的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是             。
(2) 漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                                 。
(3) C装置的作用是                    。
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是                                      。
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生，可将装置作何改进                                    。
(5)家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是             。