题目内容

(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                         ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             

(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                  

(3) C装置的作用是                     

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                       

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                     

 (5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是              

A.食盐      B.食醋       C.烧碱       D.纯碱

 

【答案】

 

【解析】略

 

练习册系列答案
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高铁酸钾的确是一种新型、高效、多功能水处理剂,应用前景广阔.实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量高铁酸钾的操作步骤如下:
(1)制备次氯酸钾强碱性饱和溶液:①在100mL水中溶解56gKOH,冷至室温后倒入三口瓶中(装置见右图),冷水浴冷却,通入Cl2,用电动搅拌器不断搅拌,直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止.②将饱和次氯酸钾倒入烧杯并置于冷水浴中.在不断搅拌下,分几次加入130gKOH固体.用玻璃砂芯漏斗过滤,弃去残渣(主要成分为KCl和少量KOH、KClO),得次氯酸钾强碱性饱和溶液.
①石灰乳的作用是
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
除去未反应氯气,防止氯气污染空气
.石灰乳参与反应的化学方程式
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

②反应过程中和保存饱和次氯酸钾中用冷水浴冷却的原因是
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,
温度高时,反应生成氯酸钾,6KOH+3Cl25KCl+KClO3+3H2O,

降低了次氯酸钾的产量
降低了次氯酸钾的产量
(以必要文字和方程式加以说明).
③在上述制备过程中不断搅拌原因是
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
反应放热,不利于次氯酸钾的生成.
(以必要文字加以说明).
(2)合成高铁酸钾:将次氯酸钾饱和溶液转入烧杯,冷水浴冷却,在剧烈搅拌下分次加入13.5g研细的FeCl3?6H2O,立即产生大量紫黑色K2FeO4.加少量稳定剂Na2SiO3?9H2O和CuCl2?2H2O,反应30min后,分次加入100gKOH固体,保持温度在20℃以下,陈化30min,用玻璃砂芯漏斗抽滤,得高铁酸钾粗品.
①写出合成高铁酸钾的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
Fe3++3OH-=Fe(OH)3,2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O

②13.53gFeCl3?6H2O理论上可制得高铁酸钾
9.9
9.9
g.
(3)高铁酸钾的净水原理:①高铁酸钾在水中发生反应生成Fe(OH)3胶体.写出化学方程式
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2
4K2FeO4+10H2O=4Fe(OH)3(胶体)+8KOH+3O2

删除此空
删除此空
.②高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是
消毒
消毒
净水
净水

(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。

(2)电解反应的化学方程式为__________________

Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                        ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             

(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                 

(3) C装置的作用是                    

(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。

①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                      

②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                      。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                    

 (5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是             

A.食盐      B.食醋      C.烧碱       D.纯碱

 

(20分)氯气是一种重要的化工原料,自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气:观察下图,回答:

Ⅰ(1)若饱和食盐水中含有酚酞,通电后_____(填a或b)侧先变红。
(2)电解反应的化学方程式为__________________
Ⅱ某学生设计如下图所示的实验装置,利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉(这是一个放热反应),据此回答下列问题:

(1) 在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气,反应化学方程式为                                        ,若在标准状态下收集到22.4升的氯气,则被氧化的HCl的物质的量是             
(2) 漂白粉将在U形管中产生,其化学方程式是                                 
(3) C装置的作用是                    
(4) 此实验所得漂白粉的有效成分偏低,该学生经分析并查阅资料发现,主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生,可采取的措施是                                      
②试判断另一个副反应(用化学方程式表示)                                     。为避免此副反应的发生,可将装置作何改进                                    
(5)家庭中使用漂白粉时,为了增强漂白能力,可加入少量的物质是             

A.食盐B.食醋C.烧碱D.纯碱

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