题目内容
根据元素周期表1-18号元素的性质和递变规律，回答下列问题．（1）属于金属元素的有 种，金属性最强的元素与氧气反应生成的化合物有 、 （填两种化合物的化学式）；
（2）第二周期中属于稀有气体的是 （填元素符号，下同）；
（3）非金属最强的元素是 ；能形成两性氢氧化物的元素是 ；形成化合物种类最多的两种元素是 、 ；
（4）第三周期中，原子半径最小的是（稀有气体除外） ，其最高价氧化物对应的水化物是 ．
（5）推测Si、N最简单氢化物的稳定性 小于 （填化学式）．
【答案】分析：（1）金属元素含有偏旁：“钅”，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠；
（2）根据第二周期元素的构成来回答；
（3）非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物；
（4）同周期元素的原子，从左到右半径逐渐减小，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定．
解答：解：（1）元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na2O；Na2O2；
（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；
（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH4；NH3．
点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
（2）根据第二周期元素的构成来回答；
（3）非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物；
（4）同周期元素的原子，从左到右半径逐渐减小，非金属性增强，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定．
解答：解：（1）元素周期表1-18号元素中属于金属元素的有：锂、铍、钠、镁、铝，共5种，同周期元素的原子，从左到右失电子能力逐渐减弱，金属性越来越弱，同主族元素的原子，从上到下失电子能力逐渐增强，金属性越来越强，金属性最强的元素在周期表的左下角位置，即为Na，那和氧气反应可以生成氧化钠和过氧化钠，故答案为：5；Na2O；Na2O2；
（2）Ne是第二周期中的稀有气体，故答案为：Ne；
（3）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，非金属性越来越强，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，非金属性越来越弱，非金属性最强的元素在周期表的右上角位置，即为F，氢氧化铝是两性氢氧化物，形成化合物种类最多的是碳氢化合物，故答案为：F；Al；C、H；
（4）第三周期中，元素的原子，从左到右半径逐渐减小，所以半径最小的是Cl，最高价氧化物对应水化物是HClO4，故答案为：Cl；HClO4；
（5）同周期元素的原子，从左到右得电子能力逐渐增强，氢化物越来越稳定，所以稳定性氨气＞甲烷，同主族元素的原子，从上到下得电子能力逐渐减弱，氢化物越来越不稳定，所以稳定性硅烷＜甲烷，所以氨气的稳定性强于硅烷，故答案为：SiH4；NH3．
点评：本题是一道元素周期表结构、元素周期律知识的综合题目，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度不大．
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