题目内容
元素周期表反映了许多元素的相似性和递变规律，根据元素周期表中元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_____________。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的粒子（原子、离子、双原子非极性分子、化合物各一种）
_________________。
(3)画出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图________________。
(1)1-20号元素中金属性最强的元素与水反应生成的化合物为_____________。
(2)写出电子数为18的四种不同形式的粒子（原子、离子、双原子非极性分子、化合物各一种）
_________________。
(3)画出原子序数为16的元素阴离子的核外电子排布示意图________________。
(1)KOH
(2)Ar、K+（Ca2+、HS-、S2-、Cl-）、F2、HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH、CH3CH3)
(2)Ar、K+（Ca2+、HS-、S2-、Cl-）、F2、HCl(N2H4、SiH4、PH3、H2S、H2O2、CH3OH、CH3CH3)
(3)
练习册系列答案
相关题目
33.35
33.35
(11分) 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据短周期元素在周期表中的位置、结构和相关性质，回答下列问题：
(1) 第VIA族元素形成的气态氢化物中沸点最高的是____________（用分子式表示），原因是____________________，该分子的空间构型为______________。
(2) 第二周期元素中，除Be、B、Ne三种元素外，其他元素的氢化物沸点如表1所示，其中E的化学式为 ；第三周期元素单质的熔点（℃）变化如图a所示，其中h的元素符号为 。 （表1）
|
氢化物 |
A |
B |
HF |
D |
E |
|
沸点/℃ |
1317 |
100 |
19.5 |
|
|
33.35(3) 第二、第三周期的某些元素能形成单质甲和化合物乙，它们具有图b所示的结构单元，甲和乙的晶体类型相同，甲的某种同素异形体与乙在高温时能发生置换反应生成h的单质和CO。若该反应生成的h的单质含有1 mol共价键，则参加反应的乙的质量为_______________g。
(4) 碳元素的某种单质具有平面层状结构，该单质的名称为__________；同一层中的原子构成许多的正六边形，单质与熔融的钾相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素钾用“●”表示），原子分布如图c所示，该物质的化学式为 。
