摘要：18．已知KCl在某温度时的溶解度为29．8g.在此温度下KCl饱和溶液的密度为1．15g／cm3.则100mL该饱和溶液中KCl的物质的量浓度为 A．0．4mol／L B．4．0mol／L C．0．35mol／L D．3．5mol／L
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已知KHCO3在某温度时的溶解度为50 g，在该温度下向300 g KHCO3饱和溶液中加入148 g稀硝酸，恰好完全反应。计算：
（1）反应前该饱和溶液中含KHCO3的物质的量；
（2）完全反应后，所得KNO3溶液的质量分数。
查看习题详情和答案>>氢氧化钙是重要的化工、建筑材料，其在水中的溶解度有限，甲、乙两位同学用不同的方法测定Ca（OH）2在某温度时的溶度积，方案如下：
（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是： ；
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为： ；
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越 （填“大”或“小”）．
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
请计算该温度下饱和Ca（OH）2溶液中Ca（OH）2的Ksp的值为多少？（写出计算过程） ．
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（1）某温度时，甲同学将2.00gCa（OH）2置于200mL蒸馏水中搅拌，达到饱和后，用已称重的滤纸（质量为1.000g）过滤，然后用少量丙酮洗涤沉淀，干燥后称得Ca（OH）2沉淀及滤纸共重2.778g．
①丙酮很容易挥发，其用丙酮冲洗沉淀的目的是：
②用这种方法可计算出该温度时氢氧化钙的Ksp值为：
③甲在不同温度下做该实验时发现温度越高Ca（OH）2的Ksp值越
（2）乙认为甲所得结果误差较大，他在同温下改用酸碱中和滴定法测定饱和Ca（OH）2溶液中OH-的浓度并计算Ca（OH）2的溶度积，实验如下：
量取同温下饱和的Ca（OH）2溶液25.00mL于锥形瓶中，加3滴甲基橙，用0.04mol?L-1 HCl标准溶液进行滴定实验，当溶液恰好由黄色变成橙色且半分钟内不变色时，记录三次实验所消耗HCl标准溶液的体积，实验数据如下表：
| 消耗0.04mol/LHCl的体积（mL） | |||
| 三次实验 | 17.88 | 18.00 | 18.12 |
（2010?西城区模拟）熔融碳酸盐燃料电池是以熔融的碳酸盐为电解质的燃料电池，其工作原理如图所示：（1）电极b是该燃料电池的（填“正”或“负”）
正
正
极．（2）若以氢气为燃料，则A是（填化学式）
H2
H2
，Y是（填化学式）CO2
CO2
；CO32-的移动方向是移向（填“电极a”或“电极b”）电极a
电极a
；电极b的电极反应是O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．（3）若以一氧化碳为燃料，则反应非常慢，可通过反应CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳转化为氢气再进一步反应．
①已知25℃时，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
| 1 |
| 2 |
C（s）+
| 1 |
| 2 |
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．②已知反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某温度时的平衡常数是9.0．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.01mol/L，则一氧化碳在此反应条件下的转化率是
75%
75%
．
已知：在某温度下，存在可逆反应X（g）+Y（g）?2Z（g）．在该温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中加入2mol X和2mol Y，在1min时达到平衡，混合气体中Z的体积分数[Χ（Z）]随时间（t）变化曲线如图所示，在2min时再向此容器中加入2mol Z，在3min时反应重新达到平衡至4min．
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
求：（1）该反应在前1min内用X表示的平均速率．
（2）该温度下的平衡常数．
（3）请在图中将0～4min的变化曲线图补充完整．（必须注明图中纵坐标的对应数值） 查看习题详情和答案>>
（2010?启东市模拟）在水溶液中高价金属离子如：Fe3+、Al3+等会发生强烈水解，同样二价金属离子如Cu2+、Pb2+、Zn2+等离子在一定的pH范围内也可以水解．金属氢氧化物的沉淀直接受溶液pH的控制，利用这一方法可以除去工业污水中的某些金属离子．下图是Zn（OH）2的在某温度时的沉淀区域曲线图
请回答下列问题：
（1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
A、一定产生沉淀 B、先产生沉淀，后沉淀消失
C、一定不产生沉淀 D、可能不产生沉淀
（2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
（4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？
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请回答下列问题：
（1）向一定浓度的Zn2+的溶液中加入足量的NaOH固体，下列说法正确的是
D
D
A、一定产生沉淀 B、先产生沉淀，后沉淀消失
C、一定不产生沉淀 D、可能不产生沉淀
（2）当pH=6、c（Zn2+）=0.01mol?L-1，Zn2+主要存在形式为
ZnOH+
ZnOH+
、Zn（OH）2液体
Zn（OH）2液体
．（3）向c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1的溶液中加入固体NaOH到pH=10和pH=13，写出有关反应的离子方程式：①
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
Zn2++2OH-═Zn（OH）2↓
；②Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
Zn2++4OH-═Zn（OH）2-4
（4）已知该温度下的Ksp[Zn（OH）2]=1×10-17，计算：当溶液中的c（Zn2+）=1×10-5mol?L-1，向溶液中加入NaOH固体，产生沉淀的pH，并对照该图判断是否真的产生沉淀？原因可能是什么？