（1）下列数据是对应物质的熔点（℃）

NaCl	Na2O	AlF3	AlCl3	BCl3	Al2O3	CO2	SiO2
801	920	1291	190	-109	2073	-57	1723

据此作出的下列判断中，错误的是
A．铝的化合物晶体中有离子晶体
B．表中只有BCl₃，干冰是分子晶体
C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
D．不同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
（2）SiO₂晶体结构片断如图所示．SiO₂晶体中Si和Si-O键的比例为通常人们把拆开1mol某化学键的能量看成该化学键的键能．

化学键	Si-O	Si-Si	O-O
键能/KJ．mol-1	460	176	498

Si（s）+O₂（g）

高温  .

SiO₂（s），该反应的反应热△H=．

有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，且原子序数B＞C，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成常见的RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）推断五种元素分别是（用元素名称回答）：D，E．
（2）指出C元素在元素周期表中的位置．E元素的最高价氧化物的分子构型为．
（3）沸点DB₂EB₂（填“＞”、“＜”或“=”等于），理由
（4）写出与EB₃分子互为等电子体并含A、B、C任意两种元素的微粒（填1种）
（5）通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，下列是一些键的键能：SiCl₄（g）+2H₂（g） 高温 Si（s）+4HCl（g）  通过计算该反应是热（填“吸”或
“放”）kJ/mol

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的反应热等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/ kJ?mol-1	460	360	436	431	176	347

请回答下列问题：
（1）已知Si、SiC、SiO₂熔化时必须断裂所含化学键，比较下列两组物质的熔点高低（填“＞”或“＜”）：SiCSi，SiSiO₂
（2）工业上高纯硅可通过下列反应制取：
SiCl₄（g）+2H₂（g）

高温  .

Si（s）+4HCl（g），
则2mol H₂生成高纯硅需（填“吸收”或“放出”）能量kJ．