通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱.也可用于估算化学反应的反应热(△H).化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据.供计算使用．化学键 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下面列举了一些化学键的键能数据，供计算使用．

化学键	Si-O	Si-Cl	H-H	H-Cl	Si-Si	Si-C
键能/Kj．mol^-1	460	360	436	431	176	347

工业上的高纯硅可通过下列反应制取：SiCl₄（g）+2H₂（g）═Si（s）+4HCl（g），该反应的反应热△H为（　　）

A．+412 kJ?mol^-1

B．-412 kJ?mol^-1

C．+236 kJ?mol^-1

D．-236 kJ?mol^-1

分析：化学反应方程式中的反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和．

解答：解：△H=360kJ/mol×4+436kJ/mol×2-176kJ/mol×2-431kJ/mol×4=+236 kJ/mol．
故选C．

点评：本题考查了反应热的计算，注意反应热中硅的键能，在硅晶体中每个硅原子和其它4个硅原子形成4个共价键，所以每个硅原子含有2个共价键，此点为易错点．

练习册系列答案

I₁	I₂	I₃	I₄	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的电离能数据如下（kJ?mol^-1）：
（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式

NaHCO₃

个π键．
（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能．键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
键能/kJ?mol^-1	460	176	347.7	347	745	497.3

试计算1mol F单质晶体燃烧时的反应热△H=

-990.7KJ/mol

（要写单位）．

（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同的短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A、E分别都能与D按原子个数1∶1或2∶1形成化合物；B、C分别能与D按原子个数1∶1或1∶2形成化合物

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式、。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。

（3）人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B==D	D==D
键能/ kJ·mol⁻¹	460	176	347.7	347	745	497.3

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：。

（7分）．化学反应中的能量变化，是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同所致。下图为N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)过程中的能量变化。

(1)人们通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，则N≡N的键能为________kJ·mol^－¹，由上图写出N₂(g)和O₂(g)生成NO(g)的热化学反应方程式________。
(2)1840年，俄国化学家盖斯在分析了许多化学反应热效应的基础上，总结出一条规律：“一个化学反应，不论是一步完成，还是分几步完成，其总的热效应是完全相同的。”这个规律被称为盖斯定律。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。
①根据下列反应的热化学反应式，计算由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH。
C(石墨)＋O₂(g)===CO₂(g)ΔH₁＝－393.5kJ·mol^－¹
2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)ΔH₂＝－571.6kJ·mol^－¹
2C₂H₂(g)＋5O₂(g)===4CO₂(g)＋2H₂O(l)ΔH₃＝－2599.2kJ·mol^－¹，
则由C(石墨)和H₂(g)反应生成1molC₂H₂(g)的ΔH＝________kJ·mol^－¹。
②已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出XkJ热量。已知单质碳的燃烧热为YkJ·mol^－¹，则1molC与O₂反应生成CO的反应热ΔH为________。

（1）写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无结晶水盐的化学式、。

（2）如图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示。E与D按原子个数比1∶1形成的化合物的电子式为。

化学键	F—D	F—F	B—B	F—B	B==D	D==D
键能/ kJ·mol⁻¹	460	176	347.7	347	745	497.3

① 下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序为（用a、b、c表示）。

a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质

② 试写出F单质晶体的燃烧的热化学方程式：。

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