Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。

Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：

①配制浓度均为1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液；

②量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；

③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；

④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；

⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；

⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。

请你参与实验并回答下列问题：

 (1)量取15.00 mL 1 mol?L^－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是               ；

    A．带刻度的烧杯  B．量筒  C．酸式滴定管   D．碱式滴定管

（2）步骤③中a的数值至少是       ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是             ；

（3）本实验装置丙中量筒的规格是         （填序号）。

A．10mL        B．100 mL       C．200 mL      D．500 mL

(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：V_m=____；

(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。

（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式：                    。

（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O(方程式未配平)

(1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。

(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。

(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。

(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。

（11分）铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃ → Cu(NO₃)₂+NO↑+NO₂↑+H₂O (方程式未配平)
(1) 硝酸在该反应中的作用是             ，该反应的还原产物是                。
(2) 0.3mol Cu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是__________ 个，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是         ，若用排水法收集这些气体，可得标准状况下的气体体积           。
(3) 如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式_____________________________________。
(4) 如果没有对该反应中的某些物质的比例作限定，则方程式可能的配平系数有许多组。原因是_____________________________________。