题目内容
Ⅰ．（4分）铜与稀硝酸反应的离子方程式为________________；在做铜与稀硝酸反应的实验时，常观察到试管内生成的气体先为浅红棕色，其原因是________________；为了能直接观察到生成的气体的颜色，可在往稀硝酸中加入铜的同时，加入少量碳酸盐，那么加入少量碳酸盐的作用是________________。
Ⅱ．某研究性学习小组欲证明：在同温同压下，相同浓度、相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液；
②量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液分别加入两个锥形瓶中；
③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端；
④在广口瓶中装足量的水，按图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)，至反应完全，记录相关数据；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，调整乙和丙中液面使二者处于同一平面，读出量筒中水的体积为V mL。
请你参与实验并回答下列问题：
(1)量取15.00 mL 1 mol?L－1盐酸和醋酸溶液所用的仪器是 ；
A．带刻度的烧杯 B．量筒 C．酸式滴定管 D．碱式滴定管
（2）步骤③中a的数值至少是 ；步骤④中检查该装置气密性的操作与观察方法是：____________________；步骤⑤中应记录的数据是 ；
（3）本实验装置丙中量筒的规格是 （填序号）。
A．10mL B．100 mL C．200 mL D．500 mL
(4) 若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为：Vm=____；
(5)试简述速率不等的原因是_________；铜丝不与酸接触的原因是_______________。
（6）试写出镁与醋酸溶液反应的离子方程式： 。
Ⅰ．（4分）3Cu+8H++2NO
==== 3Cu2++2NO↑+4H2O （2分） 试管内存在的空气将生成的NO氧化为NO2 （1分） 碳酸盐与硝酸的反应速率快，生成的CO2排走了试管内的空气（1分）
Ⅱ．（12分）（1）C （1分）
（2）0.18或0.2；（2分） 两手掌紧贴锥形瓶外壁（或加热）一会，如观察到广口瓶中长导管内有一段水柱升出液面，表明装置不漏气；（1分） 反应起止时间（1分）
（3）C （1分）
（4） V /1000×0.0075L?mol－1或VmL/1000mL?L-1×0.0075mol（2分）
（5）酸的浓度相同时，c(H+)不同；防止因形成原电池而干扰实验现象的观察（各1分）
（6）Mg+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO―+H2↑（2分）
实验室用稀硝酸与Cu反应来制备NO，如果采用图（Ⅰ）装置，由于烧瓶内的空气不易排出，生成的NO很快被氧化成红棕色的NO2，不易观察到有无色的NO生成．即使可用排水法收集到无色的NO，也无说服力，会认为NO是由NO2与H2O反应生成的．有人设计了图（Ⅱ）装置，用来做该实验可以达到满意的效果．