实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL：
（1）需称取NaOH固体的质量为g
（2）某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图1所示．由图可见，该同学在操作时的一个明显错误是，烧杯的实际质量为．

（3）在图2所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是（填序号）．
（4）在容量瓶的使用方法中，下列操作正确的是（可多选）
A．使用容量瓶前应首先检验是否漏水．
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液润洗2～3次．
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至接近刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．如果配制溶液时，溶质溶解速率比较慢，可以将容量瓶在酒精灯上加热，促进溶质的溶解，节省配制溶液的时间．
E．洗烧杯和玻璃棒的洗涤液必须转移入容量瓶中，不能倒掉．
（5）图3是该同学转移溶液的示意图，该同学在操作过程中存在明显的错误为：．
（6）在配制该溶液过程中，下列操作会引起配制溶液浓度偏高的是．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒                  ②所用天平的砝码生锈
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水          ④定容时俯视标线
⑤定容时仰视标线
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），
还缺少的仪器是
（2）需称量g烧碱固体，固体应放在中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）．
①未洗涤烧杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线        ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水     ⑧摇匀后液面下降，补充水．

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL 容量瓶 ④500mL 容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号），还缺少的仪器是，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是、．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却，其正确的操作顺序是．

实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na₂CO₃溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体g．
（2）在配制Na₂CO₃溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．

实验室欲配制0.1mol/L NaOH溶液并进行有关性质实验，请据此回答下列问题
（1）实验时，若配制上述溶液500mL，应用托盘天平称取固体的质量为g．
（2）在配制NaOH溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、、．
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是．（填字母）
a．加水时越过刻度线                  b．未洗涤烧杯和玻璃棒
c．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理    d．定容时俯视刻度线
（4）向VmL上述浓度的NaOH溶液中，通入一定量的CO₂后，然后向该溶液中逐滴中入1mol?L^-1的盐酸，所加入盐酸溶液的体积与产生CO₂的体积关系如图所示：
①当加入35mL盐酸溶液时，产生二氧化碳的物质的量为mol；
②计算所取氢氧化钠溶液的体积V=mL．
（5）取上述氢氧化钠溶液200mL，加入足量的铝，该反应的化学方程式为，反应中参与反应的氧化剂的物质的量为．