Question

实验室欲配制0.5mol?L^-1的NaOH溶液500mL有以下仪器：①烧杯②100mL量筒③1 000mL容量瓶④500mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有（填代号）

①②④⑤⑥

，
还缺少的仪器是

胶头滴管、药匙

（2）需称量

10

g烧碱固体，固体应放在

小烧杯

中称量．
（3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是

检漏

．
（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却．操作顺序为（填代号）

②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．

．
（5）在配制过程中，其他操作都正确，下列操作不会引起结果偏低的是（填代号）

②③④

．
①未洗涤烧杯、玻璃棒    ②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水     ④定容时俯视标线⑤定容时仰视标线        ⑥NaOH用纸盛装进行称量⑦超过刻度线，吸出一部分水     ⑧摇匀后液面下降，补充水．

Answer 1

分析：（1）据配制溶液的操作步骤选择所用仪器；
（2）利用n=cv计算出氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算所需氢氧化钠的质量．
腐蚀性易潮解的药品应放在玻璃器皿内称量．
（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
（4）据配制溶液的实验操作过程进行实验步骤排序．
（5）分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响，根据c=

n

v

分析判断．

解答：解：（1）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管、药匙．
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、药匙．
（2）需氢氧化钠的质量为m=0.5L×0.5mol?L^-1×40g/mol=10.0g．
氢氧化钠有腐蚀性易潮解的药品应放在小烧杯内称量
故答案为：10.0；小烧杯．
（3）使用容量瓶前必须检查是否漏水．
故答案为：查漏．
（4）操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以操作顺序为②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
故答案为：②①③⑧⑤⑥⑤⑦④．
（5）①未洗涤烧杯、玻璃棒，少量氢氧化钠沾在烧杯壁与玻璃棒上，氢氧化钠的实际质量减小，溶液浓度偏低；
   ②液体具有热胀冷缩的性质，氢氧化钠溶解放热，未冷却到室温，趁热将溶液到入容量瓶，并配成了溶液，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
③最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，对溶液浓度无影响；
④定容时，俯视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏低，所以溶液浓度偏高；
⑤定容时，仰视容量瓶刻度线，使溶液的体积偏大，所以溶液浓度偏低；
⑥用滤纸作为载体称量NaOH之后在转移NaOH的时候回损失一小部分NaOH的，所以回造成溶质质量减小，造成浓度偏低．
⑦超过刻度线，溶液体积增大，即使吸出一部分水，溶液也已经配制完，溶液浓度偏低；
⑧摇匀后液面下降，一部分溶液留在瓶塞与瓶口之间，再加蒸馏水至刻度线，导致溶液体积偏大，所以溶液浓度偏低．
偏高的是 ②④；偏低的是①⑤⑥⑦⑧；没有影响的是③．
不会引起结果偏低的是②③④
故答案为：②③④

点评：考查溶液的配制，难度不大，关键清楚溶液配制的原理，通过c=

n

v

可以加深理解．