题目内容
实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．
（1）实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体
143
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g．（2）在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒
500mL容量瓶、胶头滴管
500mL容量瓶、胶头滴管
．（3）若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是
AB
AB
．（填字母）A．加水超过了刻度线
B．忘记将洗涤液加入容量瓶
C．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理．
分析：（1）配制450mL，需要配制500mL1.0mol/L Na2CO3溶液，计算出碳酸钠的物质的量，再计算出需要十水碳酸钠晶体的质量．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
（3）A、加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低；
B、洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；
C、容量瓶内有水，不影响配制结果．
（2）根据配制一定物质的量浓度的溶液的配制步骤选择需要的仪器；
（3）A、加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低；
B、洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低；
C、容量瓶内有水，不影响配制结果．
解答：解：（1）实验室欲配制450mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，需要选用500mL的容量瓶，需要碳酸钠的物质的量为：0.5L×1.0mol/L=0.5mol，需要十水碳酸钠晶体的物质的量为0.5mol，质量为：286g/mol×0.5mol=143g，
故答案为：143g；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A、由于加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B、由于洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故B正确；
C、容量瓶内有水，不会影响配制结果，故C错误；
故选AB．
故答案为：143g；
（2）溶液配制操作步骤有：称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500ml容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤并将该洗涤液移入容量瓶中，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，
所以需要的仪器为：托盘天平、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒、钥匙，
玻璃仪器有：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯、量筒，
故答案为：500mL容量瓶、胶头滴管；
（3）A、由于加水超过了刻度线，配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故A正确；
B、由于洗涤液没有加入容量瓶，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故B正确；
C、容量瓶内有水，不会影响配制结果，故C错误；
故选AB．
点评：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制操作及误差分析等，难度中等，注意根据c=
理解溶液的原理与误差分析．
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（1）配制两种溶液时都需要的玻璃仪器是____________________________________ 。
（2）应用托盘天平称量NaOH ___________g，应用量筒量取浓H2SO4________mL。
（3）配制时，先要检查容量瓶是否漏水，其方法是
。
（4）浓硫酸溶于水的正确操作方法是_____ ______
_____。
（5）在配制上述溶液实验中，下列操作引起结果偏低的有_________________
| A．该学生在量取浓硫酸时，俯视刻度线 |
| B．称量固体NaOH时，将砝码和物品的位置颠倒（没有使用游码） |
| C．溶解H2SO4操作时没有冷却至室温就立即完成后面的配制操作。 |
D．在烧杯中溶解 搅拌时，溅出少量溶液 |
F．将量筒洗涤2—3次，并全部转移至容量瓶中
G．容量瓶中原来存有少量蒸馏水
H．胶头滴管加水定容时俯视刻度