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| 性质\元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点（℃） | -218.4 | 113 | 450 | |
| 单质沸点（℃） | -183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | -2 | -2，+4，+6 | -2，+4，+6 | |
| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
（1）硒的熔点范围可能是
（2）碲的化合价可能有
（3）氢硒酸有较强的
(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：
|
|
类比对象 |
结论 |
|
A |
Cl2+H2O |
I2+H2O |
|
B |
C+2CuO |
C+SiO2 |
|
C |
Na2O+H2O == 2NaOH |
CuO+H2O == Cu（OH）2 |
|
D |
Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO |
Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
HCl+HClO
2Cu+CO2↑(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：
|
元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
|
单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
|
450 |
|
单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
|
主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
|
|
原子半径 |
逐渐增大 |
|||
|
单质与H2 反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
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(10分)类推法是科学学习的重要方法之一
(1)下列类推结论正确的是：
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| 类比对象 | 结论 |
| A | Cl2+H2O | I2+H2O |
| B | C+2CuO | C+SiO2 |
| C | Na2O+H2O == 2NaOH | CuO+H2O == Cu（OH）2 |
| D | Ca(ClO)2+CO2+H2O== CaCO3↓+2HClO | Ca(ClO)2+SO2+H2O== CaSO3↓+2HClO |
(2)在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质.请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 |
| 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 |
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| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2 反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
①硒的熔点范围可能是_______ ；②碲的化合价可能有_______ ；
③硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是 (填化学式)；
④氢硒酸有较强的________(填“氧化性”或“还原性”)，因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为___________________________________。
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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
| 元素 | 8O | 16S | 34Se | 52Te |
| 单质熔点(℃) | －218.4 | 113 |
| 450 |
| 单质沸点(℃) | －183 | 444.6 | 685 | 1390 |
| 主要化合价 | －2 | －2，＋4，＋6 | －2，＋4，＋6 |
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| 原子半径 | 逐渐增大 | |||
| 单质与H2反应情况 | 点燃时易化合 | 加热化合 | 加热难化合 | 不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑
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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：
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元素 |
8O |
16S |
34Se |
52Te |
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单质熔点(℃) |
－218.4 |
113 |
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450 |
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单质沸点(℃) |
－183 |
444.6 |
685 |
1390 |
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主要化合价 |
－2 |
－2，＋4，＋6 |
－2，＋4，＋6 |
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原子半径 |
逐渐增大 |
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单质与H2反应情况 |
点燃时易化合 |
加热化合 |
加热难化合 |
不能直接化合 |
(1)硒的熔点范围可能是 。
(2)碲的化合价可能有 。
(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：
。
(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：
Al2Te3＋ →Al(OH)3↓＋ H2Te↑
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