Question

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

元素	8O	16S	34Se	52Te
单质熔点(℃)	－218.4	113		450
单质沸点(℃)	－183	444.6	685	1390
主要化合价	－2	－2，＋4，＋6	－2，＋4，＋6
原子半径	逐渐增大
单质与H2反应情况	点燃时易化合	加热化合	加热难化合	不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                       。

(2)碲的化合价可能有                       。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

                                                    。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋     →Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

 

Answer 1

(1)113～450℃（2分）　(2)－2、＋4、＋6（2分）

(3)　2H₂Se＋O₂===2H₂O＋2Se（2分）

(4)Al₂Te₃＋6H₂O===2Al(OH)₃↓＋3H₂Te↑（2分）

解析:学会分析数据；

（1）观察“单质熔点”一行数据：由左到右，逐渐升高，故硒的熔点范围可能是113～450℃；

（2）观察“主要化合价”一行数据，且同主族元素，由上到下，失电子能力逐渐增强，故会逐渐表现出正价；