题目内容

(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后,如下表所示,表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题:

元素

8O

16S

34Se

52Te

单质熔点(℃)

-218.4

113

 

450

单质沸点(℃)

-183

444.6

685

1390

主要化合价

-2

-2,+4,+6

-2,+4,+6

 

原子半径

逐渐增大

单质与H2反应情况

点燃时易化合

加热化合

加热难化合

不能直接化合

(1)硒的熔点范围可能是                       

(2)碲的化合价可能有                       

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质,其可能发生的化学方程式为:

                                                    

(4)工业上Al2Te3可用来制备H2Te,完成下列化学方程式:

Al2Te3     →Al(OH)3↓+  H2Te↑

 

【答案】

(1)113~450℃(2分) (2)-2、+4、+6(2分)

(3) 2H2Se+O2===2H2O+2Se(2分)

(4)Al2Te3+6H2O===2Al(OH)3↓+3H2Te↑(2分)

【解析】学会分析数据;

(1)观察“单质熔点”一行数据:由左到右,逐渐升高,故硒的熔点范围可能是113~450℃;

(2)观察“主要化合价”一行数据,且同主族元素,由上到下,失电子能力逐渐增强,故会逐渐表现出正价;

 

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