摘要：某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化.他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉.用排水集气法收集反应放出的氢气.实验记录如下(表中气体体积为累计值.且已转化为标准状况): 时间(min) 1 2 3 4 5 氢气体积(mL) 50 120 232 290 310 ① 哪一时间段(指0-1.1-2.2-3.3-4.4-5 min)反应速率最大 .原因是 ② 哪一段时段的反应速率最小 .原因是 ③ 求2 ~ 3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变.要写出计算过程) ④ 如果反应太激烈.为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量.他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A 蒸馏水.B NaCl溶液.C NaNO3溶液.D CuSO4溶液.E Na2CO3溶液.你认为可行的是 . 陕西省西安市第一中学08-09学年高一下学期期中考试
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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在200mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最小
（2）哪一段时段的反应速率最大
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（标况） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
4 min～5 min
4 min～5 min
，原因是4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
4～5min时H+浓度小，浓度对反应速率影响占主导作用
．（2）哪一段时段的反应速率最大
2 min～3 min
2 min～3 min
，原因是该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
该反应是放热反应，2～3min时温度高，温度对反应速率影响占主导作用
．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变，要写出计算过程）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．Na2CO3溶液 C． NaCl溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AC
AC
．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
（2）哪一段时段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3 min
2～3 min
，原因是该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
该反应是放热反应，温度升高，反应速率加快
．（2）哪一段时段的反应速率最小
4～5min
4～5min
，原因是盐酸的浓度减小，反应速率减慢
盐酸的浓度减小，反应速率减慢
．（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
0.1mol/L．min
0.1mol/L．min
．（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4溶液
你认为可行的是（填编号）
AB
AB
．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（表中气体体积为累计值，且已转化为标准状况）：
①哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大
②哪一段时段的反应速率最小
③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
2～3
2～3
min，原因是温度对反应速率影响占主导作用
温度对反应速率影响占主导作用
．②哪一段时段的反应速率最小
4～5
4～5
min，原因是浓度对反应速率影响占主导作用
浓度对反应速率影响占主导作用
．③求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率
0.1
0.1
mol/（L?min）．（设溶液体积不变，要写出计算过程）④如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A、蒸馏水；B、NaCl溶液；C、NaNO3溶液；D、CuSO4溶液；E、Na2CO3溶液，你认为可行的是
A B
A B
．
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表：
（1）根据上述数据分析，你认为 时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min，下同）的反应速率最大，收集的氢气最多． 时间段的反应速率最小．
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是 ．一定时间后反应速率逐渐减慢，其原因是 ．
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母） ．
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4． 查看习题详情和答案>>
| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL）（累计值） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）根据上述数据分析，锌与盐酸反应过程中的速率变化是开始时的速率逐渐加快，其影响因素是
（3）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是（填字母）
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C．Na2CO3溶液 D．CuSO4． 查看习题详情和答案>>
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：
（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大 ，原因是 ．
（2）哪一时间段的反应速率最小 ，原因是 ．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变） ．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是 ．
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式 ．
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| 时间（min） | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| 氢气体积（mL） | 50 | 120 | 232 | 290 | 310 |
（2）哪一时间段的反应速率最小
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A．蒸馏水、B．NaCl溶液、C．NaNO3溶液、D．CuSO4溶液、E．Na2CO3溶液，你认为可行的是
（5）把锌与盐酸的反应设计成原电池，请画出装置示意图，标明正负极，电子流动方向，写出正极的电极反应式