“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：
（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？
他做了这样一组实验：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

 “用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________。某同学做了该实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？

他做了这样一组实验：每次均用30mL10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其它实验条件均相同）

请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？如果有，是怎么样影响的呢？

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？

他又做了一组实验：每次均取5mL30％的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其它实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响？如果有，是怎样影响的呢？

（3）还有那些因素可能影响该反应速率呢？请你说出一个猜想。

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为                    。某研究小组对用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的实验条件进行探究。他们进行了以下实验：

问题：

（1）    设计实验①的目的是                             。

（2）    如果要证明MnO₂是否是上述反应的催化剂，还需要检验___________。

研究小组还展开了催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响的思考与探究：

他做了这样一组实验：每次均用30 mL 10％的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末作催化剂，测定各次收集到500 mL氧气时所用的时间，结果如下(其他实验条件均相同)：

问题：

（4）请分析表中数据回答：MnO₂的用量对反应速率有没有影响?如果有，是怎样影响的呢?答：                                                。

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为：                              。

实验后，展开了下列思考与探究：

（1）催化剂MnO₂的用量对反应速率有没有影响呢？他做了这样一组实验：每次均用30mL10%的H₂O₂溶液，采用不同量MnO₂粉末做催化剂，测定各次收集到500mL氧气时所用的时间，结果如下：（其他实验条件均相同）

请分析表中数据并回答有关MnO₂的用量对反应速率的影响情况：当催化剂MnO₂的用量增加时，反应速率___________（填“加快”、“减慢”或“不变”），当催化剂MnO₂的用量增加到一定程度时，反应速率                。

（2）H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢？他又做了一组实验：每次均取5mL30%的H₂O₂溶液，然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下：（实验均在20℃室温下进行，其他实验条件也均相同）

请分析表中数据回答：H₂O₂溶液的溶质质量分数对反应速率的影响情况是：        ，表中数据还可看出，该反应是个            反应（填“放热”或“吸热”）。

（3）由此可看出，催化剂的用量、过氧化氢溶液的浓度（即溶质质量分数）等都是影响过氧化氢分解的反应速率的因素。实际上，影响化学反应速率的因素还有很多。请你仿照示例，结合实际生活中的例子，再举一例。示例：温度越高，反应越快。如在高温时，铜在空气中容易被氧化。