题目内容

“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为_________________________。某同学做了该实验后,展开了下列思考与探究:
(1)催化剂MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?
他做了这样一组实验:每次均用30mL10%的H2O2溶液,采用不同量MnO2粉末做催化剂,测定各次收集到500mL氧气时所用的时间,结果如下:(其它实验条件均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
MnO2粉末用量(克)
0.1
0.2
0.3
0.4
0.5
0.6
0.7
0.8
0.9
1.0
所用时间(秒)
17
8
7
5
4
3
2
2
2
2
 
请分析表中数据回答:MnO2的用量对反应速率有没有影响呢?如果有,是怎么样影响的呢?
(2)H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响呢?
他又做了一组实验:每次均取5mL30%的H2O2溶液,然后稀释成不同溶质质量分数的溶液进行实验。记录数据如下:(实验均在20℃室温下进行,其它实验条件也均相同)
实验次序
1
2
3
4
5
6
7
8
H2O2溶液溶质质量分数
1%
3%
5%
10%
15%
20%
25%
30%
MnO2粉末用量/克
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
0.2
收集到540mL气体所用时间/秒
660
220
205
80
25
9
4
3
反应后溶液温度/℃
24
34
39
56
65
67
68
70
 
请分析表中数据回答:H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有没有影响?如果有,是怎样影响的呢?
(3)还有那些因素可能影响该反应速率呢?请你说出一个猜想。
2H2O22H2O+O2↑(1)有影响。在一定范围内MnO2的用量越大,反应越快(“有影响”不算分。“一定范围”、“MnO2的用量越大,反应越快”这两个关键词各占1分);(2)有影响。H2O2溶液中溶质质量分数越大,反应越快(“有影响”不算分。答出后面的“H2O2溶液的溶质质量分数越大,反应越快。”才得分)。(3)MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等,合理答案均可得分。

试题分析:“用双氧水和二氧化锰制氧气”的反应方程式为2H2O22H2O+O2↑,从表中数据分析MnO2的用量对反应速率有影响,且在一定范围内MnO2的用量越大,反应越快,从表中数据分析H2O2溶液的溶质质量分数对反应速率有影响,且H2O2溶液中溶质质量分数越大,反应越快;影响该反应速率可能因素还有:MnO2颗粒大小、环境温度、气压、是否振荡等。
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