(8分)某实验小组对中学课本中可以生成氢气的反应进行了研究，总结出三个可以生成的反应：

①和盐酸 ②和水 ③和溶液。为点燃上述三个反应生成的，他们设计了如右所示的装置图：请
回答下列问题：

(1)写出和溶液反应的化学方程式：

                                                     。

(2)在点燃之前必须先进行                              。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的时，①③实验获得成功，②却失败了。他们认为失败的原因是与的反应速率太快，的用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危险的原因是                                      。

(4)实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为、、，并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中的生成速率减慢，其原因是                                      。

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究,总结出三个可以生成H₂的反应:①Zn+盐酸;②Na+水;③Al+NaOH溶液。为点燃上述三个反应生成的H₂,他们设计了如右图所示的装置图:

]请回答下列问题:

(1)写出Al和NaOH溶液反应的离子方程式_______________________________。

(2)在点燃H₂之前必须先进行____________________________________________。

(3)实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时,①③实验获得成功,②却失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快,Na的用量又太少。于是他们准备增加钠的用量,可教师说太危险,你认为产生危险的原因是___________________________。

(4)实验小组查阅钠、苯(一种不溶于水的液态有机物)、水的密度分别为0.97 g·mL^-1、0.88 g·mL^-1、1.00 g·mL^-1,并据此对实验进行了改进。在改进后的实验中H₂的生成速率______________________。(填“减慢”或“加快”)

(5)2.3 g钠投入20 mL水中完全反应放出的气体在标准状况下的体积是_____________,所得溶液的物质的量浓度是______________________。(不计溶液体积的变化)

某实验小组对中学课本中可生成氢气的反应进行了研究，总结出四个可以生成H₂的反应：①Zn+盐酸②Na+水 ③Al+NaOH溶液④Na+无水乙醇。为点燃上述四个反应生成的H₂，他们设计了如下装置图：

请回答下列问题：
⑴写出Na与H₂O反应的化学方程式                                  ；
⑵在点燃H₂之前必须先进行                   ，方法是                               
                                                                             ；
⑶实验小组在点燃用上述装置制得的H₂时，①③④实验获得成功，②却
失败了。他们分析认为失败的原因是Na与H₂O的反应速率太快，Na的
用量太少。于是他们准备增加钠的用量，可老师说太危险，你认为产生危
险的原因是                                                                                       。
⑷实验小组查阅钠、苯、水的密度分别为0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并据此对实验进行了改进。

在改进后的实验中H₂的生成速率减慢。原因是                                                      
                                                                                                             。