摘要：7．目前.世界上生产的镁有60%来自海水.海水提镁.最基本的方法就是往海水里加碱使镁沉淀出来.然后经过一系列处理.最终得到单质镁.试判断:在海水提镁的过程中.不可能发生的反应有 A.↑ B.↑ C.Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O D.Mg2++2OH-==Mg(OH)2↓
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目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图
（1）贝壳的主要化学成分为
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
；其中还原剂是
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
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（1）贝壳的主要化学成分为
CaCO3
CaCO3
（写化学式）；（2）写出反应②的离子方程式：
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O
；（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
Mg
Mg
；被还原的元素为C
C
．（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2
．目前，世界上生产的镁有60%来自海水．从海水中提取镁，最基本的方法就是向海水中加碱使镁沉淀出来，然后经过一系列处理，最终得到单质镁．在从海水中提取镁的过程，没有发生的反应是（ ）
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下
（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： 其中还原剂是
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
．
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（1）贝壳的主要化学成分为
（2）写出反应②的离子方程式：
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目：
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示）
Mg+Cl2↑
2Mg+O2↑