题目内容
目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如图
（1）贝壳的主要化学成分为 （写化学式）；
（2）写出反应②的离子方程式： ；
（3）写出Mg与CO2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目： ；其中还原剂是 ；被还原的元素为 ．
（4）电解氯化镁所得的氯气除用于生产盐酸外，请举出氯气在工业上的另一种用途（用化学方程式表示） ．
【答案】分析：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙；
（2）根据流程图可知反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应；
（3）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（4）利用氯气与石灰乳制取漂白粉．
解答：解：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）在氧化还原反应2Mg+CO2
2Mg0+C中，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，碳元素化合价降低，被还原，作氧化剂，得失电子数相等为4，电子转移情况如下：
，故答案为：
；Mg；C；
（4）利用氯气与石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2．
点评：本题主要考查了镁的制备流程，涉及到氧化还原反应的知识，注意对应知识的积累．
（2）根据流程图可知反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应；
（3）在氧化还原反应中，化合价升高元素失电子，化合价降低元素得到电子，得失电子数相等即为转移电子数；化合价降低元素在反应中被还原，化合价升高元素所在的反应物是还原剂；
（4）利用氯气与石灰乳制取漂白粉．
解答：解：（1）贝壳的主要化学成分为碳酸钙，故答案为：CaCO3；
（2）反应②是氢氧化镁沉淀与盐酸反应，方程式为：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，离子方程式为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，
故答案为：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；
（3）在氧化还原反应2Mg+CO2
2Mg0+C中，镁元素化合价升高，被氧化，作还原剂，碳元素化合价降低，被还原，作氧化剂，得失电子数相等为4，电子转移情况如下：，故答案为：；Mg；C；（4）利用氯气与石灰乳制取漂白粉，方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2，
故答案为：2Ca（OH）2+2Cl2═2H2O+CaCl2+Ca（ClO）2．
点评：本题主要考查了镁的制备流程，涉及到氧化还原反应的知识，注意对应知识的积累．
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