摘要：下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质.其中C为O2.D为C12.E为Fe单质.其余为化合物.它们存在如下转化关系. 反应中生成的水及次要产物均已略去. (1)写出有关物质的名称或化学式: B .F .H . (2)指出MnO2在相关反应中的作用:反应①中是 剂.反应②中是 剂. (3)若反应①是在加热条件下进行.则A是 ,若反应①是在常温条件下进行.则A是 . (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 .
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（2009?长春一模）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D为气体单质，E为常见金属单质，其余为化合物，F晶体具有磁性，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
（2）写出②的离子反应方程式：
（3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
（4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：
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请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
KClO3
KClO3
；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）H2O2
H2O2
；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为2：1
2：1
．（2）写出②的离子反应方程式：
MnO2+4H++2Cl-
Cl2+Mn2++2H2O
| ||
MnO2+4H++2Cl-
Cl2+Mn2++2H2O
．
| ||
（3）H用途广泛，如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血济及净水等．若将Cu棒与碳棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
Fe3++e-=Fe2+
Fe3++e-=Fe2+
．（4）写出G与D反应生成H的化学方程式为：
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
2FeCl2+Cl2=2FeCl3
．（2008?湖南模拟）下图所涉及的物质均为中学化学中常见的物质，其中C、D、E为单质，其余为化合物，其中纳米F晶体材料可作为核磁共振造影增强剂，可用于疾病的诊断和药物载体，它们之间存在如下转化关系（部分产物已省略）．
请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
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请回答下列问题：
（1）若反应①是在加热条件下进行的，则A是（填化学式）
KClO3
KClO3
；若反应①是在常温条件下进行的，则A是（填化学式）H2O2
H2O2
；若在上述两种条件下得到等量的C单质，反应中转移的电子数之比为2：1
2：1
．（2）H用途广泛如用作催化剂，印刷电路腐蚀剂和外伤止血剂及净水等．若将Cu棒与C棒用导线连接并插入H溶液中，可形成原电池，其中正极电极反应方程式为：
2Fe3++2e-=2Fe2+
2Fe3++2e-=2Fe2+
．总离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．F与B反应的离子方程式为：Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
Fe304+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
．（3）经测定A为二元弱酸，其酸性比碳酸弱，写出A在水溶液中的电离方程式：
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
H2O2=H++HO2-（HO2+=H++O22-）
．A与氨气反应生成的酸式盐的化学式为：
NH4HO2
NH4HO2
．若将适量MnO2加入酸化后的A溶液中，MnO2溶解产生 Mn2+，该反应的离子方程式为：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O
．（11分）下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为气体单质一种主要成分、D在常温下是黄绿色气体、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
(1)写出有关物质的化学式
F ，G ，H 。
(2)指出MnO2在相关反应中的作用，反应①中是 剂，反应②中是 剂。
(3)若反应①是在加热条件下进行，则A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A的电子式为 。
(4)写出B与MnO2共热获得D的离子方程式
。
(5)写出B与F反应的化学方程式 。
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质，它们存在如下转化关系：
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