摘要：将质量分数为10%的HNO3溶液(密度为1.05g/cm3)和质量分数为50%的HNO3溶液(密度为1.31g/cm3)等体积混合,混合后的溶液溶质质量分数应该 A.等于30% B. 小于30% C. 大于30% D.无法判断
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(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。
（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
(10分)将1.52g铜镁合金完全溶解于50.0mL密度为1.40g/mL、质量分数为63.0%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入1.00mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀。求：
（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。
（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
（1）浓硝酸中HNO3的物质的量浓度。
（2）该合金中铜与镁的物质的量之比为 。
（3） NO2和N2O4的混合气体中，NO2的体积分数是 。
张明同学设计下图所示装置，用粗铁粒与密度为1890 g．L-1（质量分数为10%）的硝酸反应制取NO气体。请回答有关问题：
(1)1 890 g．L-1硝酸的物质的量浓度为___。
(2) NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原茵是___。
(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___ ；B装置烧杯中液体的作用是____ ；当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
(4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？____。
(5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是___（用含6的代数式表示）。
(6)完全反应后，A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品：试管和胶 头滴管；0.1
mol．L-1 KSCN溶液、0.1 mol．L-1 KI溶液、0.2 mol．L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
(2) NO气体能用排水法收集，而不能用排空气法收集的原茵是___。
(3)当打开止水夹a，关闭止水夹b时，A装置的干燥管中观察到的现象是___ ；B装置烧杯中液体的作用是____ ；当A装置中气体几乎无色时，打开止水夹b，关闭止水夹a，可用C装置收集NO气体。
(4)该实验中，若去掉B装置，对实验结果是否有影响？____。
(5)将a mol铁与含b mol HNO3的稀溶液充分反应后，若HNO3的还原产物只有NO，反应后Fe和HNO3均无剩余，则反应中转移电子的物质的量是___（用含6的代数式表示）。
(6)完全反应后，A装置烧杯里铁元素的价态可能是___。现有仪器和药品：试管和胶 头滴管；0.1
mol．L-1 KSCN溶液、0.1 mol．L-1 KI溶液、0.2 mol．L-1酸性KMnO4溶液、氯水等。
请你设计一个简单实验，探究上述判断，填写下列实验报告：
如图1是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．
（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
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（1）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子（相同条件下对H2的相对密度为13）中含
3
3
σ键和2
2
个π键．（2）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3溶液中至过量，得到络离子的化学式为[Ag（NH3）2]+
[Ag（NH3）2]+
，其中X与Ag+之间以配位
配位
键结合．（3）如图2是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的两个原因
HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
HNO3中的-OH易与水分子之间形成氢键且HNO3是极性分子，易溶于极性的水中
．（4）氢键的形成对物质的性质具有一定的影响．沸点
高
高
．（填高或低）
（2011?闵行区二模）如图是Na、Al、Si、H、C、N等元素某种常见单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体．（1）请写出上图中d单质对应元素离子的电子排布式为
1s22s22p6
1s22s22p6
．c、d单质对应元素的原子半径大小关系为Na＞Al
Na＞Al
（用元素符号表示）．（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子，相同条件下该物质的密度为H2 的13倍，则其结构式为
H-C≡C-H
H-C≡C-H
．（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为
三角锥形
三角锥形
；将X溶于水后的溶液逐滴加入到AgNO3溶液中至过量，观察到的实验现象是先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失
先产生沉淀，沉淀达到最大后有逐渐溶解，直至完全消失
．（4）e、f 单质对应元素的最简单气态氢化物的热稳定性（用相应的化学式）
CH4
CH4
＞SiH4
SiH4
．（5）用一个化学方程式说明b、f单质对应元素的非金属性强弱
HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O
HNO3+NaHCO3═NaNO3+CO2↑+H2O
．