摘要：13．6NO+4NH35N2+6H2O 解析:根据氧化还原反应的原理分析.用NH3将NO还原成无毒气体.该气体只能是N2.NO中N(+2)的氮元素,被NH3中N.剩下的氢.氧元素只能结合成水.
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（2012?南充模拟）A、B、C、D、E是五种中学常见的单质，已知A、B、C、D在常温下均为气体．E是地壳中含量居第二位的金属．D可分别跟A、B、C在一定的条件下化合，生成X、Y、Z；Y、Z与Ne的电子数相等，A是第三周期的元素．有关的转化关系如下图所示（反应条件均已略去）：（1）A的化学式为
Cl2
Cl2
，B的化学式为O2
O2
，C的电子式为
（2）Z和W在催化剂和加热的条件下反应生成C和Y，这是一个很有意义的反应，可以消除W对环境的污染，该反应的化学方程式为
6NO+4NH3
5N2+6H2O
5N2+6H2O6NO+4NH35N2+6H2O
．5N2+6H2O（3）将N溶液滴入G的溶液中会产生W，写出上述变化的离子反应方程式：
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
4H++NO3-+3Fe2+═NO↑+2H2O+3Fe3+
．（4）Z与N恰好反应后产物溶解在水中，所得溶液的pH（填“大于”、“小于”或“等于”）
小于
小于
7，用离子反应方程式表示其原因为NH4++H2O
NH3?H2O+H+
NH3?H2O+H+NH4++H2ONH3?H2O+H+
．NH3?H2O+H+
在一定条件下，NO与NH3发生如下反应：6NO+4NH3
5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多1.4 g ，若以上反应进行完全，计算原混合物中NO和NH3的物质的量可能是多少。
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5N2+6H2O，现有NO和NH3的混合物1 mol，充分反应后，所得产物中，经还原得到的N2比经氧化所得到的N2多
将16 mL NO和NH3的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH3
5N2+6H2O。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17 mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（ ）
5N2+6H2O。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17 mL，则在原混合气体中，NO和NH3的物质的量之比可能是（ ） ①3∶1 ②3∶2 ③3∶4 ④3∶5
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
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5N2+6H2O
7N2+12H2O
5N2+6H2O，达到平衡后，在相同条件下混合气体的物质的量变为1.7 mol。则被氧化N的物质的量为