Question

将16 mL NO和NH₃的混合气体在催化剂作用下，400℃左右发生下列反应：6NO+4NH₃5N₂+6H₂O。已知反应达平衡后，在相同条件下混合气体的体积变为17 mL，则在原混合气体中，NO和NH₃的物质的量之比可能是（    ）

①3∶1  ②3∶2  ③3∶4  ④3∶5

A.①②                 B.①③                 C.②③               D.③④

Answer 1

C

解析：据6NO+4NH₃5N₂+6H₂O（g）

ΔV=17 mL-16 mL=1 mL。

即若完全反应，对应的NO为6 mL、NH₃为4 mL，当NO过量时

=3

NH₃过量时有。

因为原反应为可逆反应不可能全部转化，故应介于＜3之间。