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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液
Ba（NO3）2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为_______ __（只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为_____ ____。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL4．00
mol·L-1NaCl溶液，
所用仪器除天平、药匙、玻璃棒外还有___ _____
（填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2_____（填“>”、“=”或“<”）2 L，
原因是_________。装置改进后，可用于制备NaOH溶液，
若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是__________。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4
ZnSO4+H2↑；MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置_______（填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置_________（填代号）。
可选用制备气体的装置：
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食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液，饱和K2CO3溶液，NaOH溶液，BaCl2溶液，Ba(NO3)2溶液，75％乙醇，四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1的NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填“＞”“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．可选用制备气体的装置：
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________．
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法是________．
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑；MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．
可选用制备气体的装置：
食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
(1)粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75％乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________(只填化学式)．
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________(填选项)
A．蒸馏水
B．75％的乙醇溶液
C．无水乙醇
(2)用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L－1 NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有________(填仪器名称)．
(3)电解饱和食盐水的装置如图所示，若收集的H2为2 L，则同样条件下收集的Cl2________(填“＞”、“＝”或“＜”)2 L，原因是________．装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH的浓度，常用的方法为________．
(4)实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn＋H2SO4
ZnSO4＋H2↑
MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置________(填代号)和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置________(填代号)．
可选用制备气体的装置：
氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：
依据上图，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上所发生反应的离子方程式为
。
与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填：不变，升高或下降）
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质。精制过程发生反应的离子方程式为
。
（3）如果粗盐中SO42－含量较高；必须添加钡试剂除去SO42－，该钡试剂可以是
（选填a，b，c）。
a．Ba(OH)2 b．Ba(NO3)2 c．BaCl2
（4）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42－；加入试剂的合理顺序是 （选填a，b，c）。
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b．先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c．先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、
（填写操作名称）除去NaCl。
（6）在隔膜法电解食盐水时，电解槽分隔为阳极区和阴极区，防止Cl2与NaOH反应；采用无隔膜电解冷的食盐水时，Cl2与NaOH充分接触，产物仅是NaClO和H2，相应的化学方程式为 。
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