22．已知X.Y.Z.K为常见的单质.其余为化合物.化合物B在溶液中为蓝色沉淀.化合物F为红褐色.K在X中燃烧生成化合物L.并且产生苍白色火焰.它们有如图所示的转化关系. (1)写出下列物质的名——青夏教育精英家教网—

摘要：22．已知X.Y.Z.K为常见的单质.其余为化合物.化合物B在溶液中为蓝色沉淀.化合物F为红褐色.K在X中燃烧生成化合物L.并且产生苍白色火焰.它们有如图所示的转化关系. (1)写出下列物质的名称: Y .Z . G . (2)写出下列化学反应的方程式: X+K→L: . 在空气中发生G→F: . (3)发生下列化学反应时.能观察到的现象是: X+Y→A的反应现象: . D+NaOH溶液→G的反应现象: . (4)写出下列反应的离子方程式: Z→D: . E→D: . (5)一种可能由化合物D和E组成混合溶液.要判定化合物E存在.你所选的试剂是 .应观察到的现象是 .

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已知X、Y、Z、W为短周期主族元素，在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X	Y
Z	W

A、若H_mXO_n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性（m、n均为正整数）

B、若四种元素均为金属，则Z的最高价氧化物对应的水化物一定为强碱

C、若四种元素均为非金属，则W的最高价氧化物对应的水化物一定为强酸

D、若四种元素中只有一种为金属，则Z与Y两者的最高价氧化物对应的水化物能反应

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已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态．X、Y、W处于不同周期，且在一定条件下其单质能发生反应：X₂+Y₂→甲，X₂+W₂→乙，甲、乙可化合生成离子化合物丙．试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是

第三周期ⅦA族

；甲的空间结构为

三角锥形

．
（2）丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因：

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

NH₄⁺+H₂O

NH₃?H₂O+H⁺

．
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，丁是一种二元弱酸，写出丁在水中的电离方程式：

H₂O₂

H⁺+HO₂^-HO₂^-

H⁺+O₂^2-

H₂O₂

H⁺+HO₂^-HO₂^-

H⁺+O₂^2-

；X、Y组成的液态化合物Y₂X₄ 16克与足量丁反应生成Y₂和液态水，放出Q kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式

N₂H_4（l）+2H₂O_2（l）=N_2（g）+4H₂O_（l）；△H=-2QkJ/mol

；Y₂X₄还可以和Z₂构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为

N₂H₄-4e^-+4OH^-=N₂+4H₂O

．

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（2013?绵阳模拟）已知X、Y，Z、W为短周期元素，原子序数依次增大．X、Z同族且均为金属元素，Y、w同族，w的最高价氧化物对应的水化物是强酸．下列说法错误的是（　　）

（15分）1、已知X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中X、Y、W位于不同周期，Y是形成化合物种类最多的元素，Z可形成型化合物，常温下W的单质为气态。
（1）由X、Y组成的最简单化合物可作为某燃料电池的     极反应物。
（2）化合物所含化学键种类为      ，属于        化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）写出实验室制备W单质的化学方程式为                                   。
Ⅱ、铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）      黄铁矿（）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为
,有3mol参加反应，转移       mol电子。
氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为                                ；从腐蚀废液回收得到金属铜，还需要的试剂是                  。
（2）      与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是                                            。
（4）钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。