用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反应中氧化剂是______，氧化产物______．若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为______．
（2）15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为______，有______molHCl发生反应，有______molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为______．

（11分）用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5％的盐酸。反应方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl（浓）＝2KCl＋2MnCl ₂＋5Cl ₂↑＋8H₂O
⑴此反应中氧化剂是        ，氧化产物      。若有1mol KMnO₄参加反应，转移电
子的物质的量为          。
⑵15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl ₂在标准状况下的体积为     ，有      molHCl
发生反应，有      molHCl被氧化。
⑶若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为      。