Question

用KMnO₄氧化溶质质量分数为36.5%的盐酸．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
（1）此反应中氧化剂是

KMnO₄

，氧化产物

Cl₂

．若有1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为

5mol

．
（2）15.8g KMnO₄完全反应，产生的Cl₂在标准状况下的体积为

5.6L

，有

0.8

molHCl发生反应，有

0.5

molHCl被氧化．
（3）若此盐酸的密度为1.2g/cm³，其物质的量浓度为

12mol/L

．

Answer 1

分析：（1）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，还原剂对应的产物是氧化产物，氧化还原反应中，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目；
（2）根据反应转移的电子数、消耗和生成的各个物质的量的知识来计算；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式来计算．

解答：解：（1）反应中锰元素化合价降低，锰元素所在的反应物KMnO₄是氧化剂，氯化氢是还原剂，对应的产物是氧化产物，化合价升高数目=化合价降低数目=转移的电子数目=5，1mol KMnO₄参加反应，转移电子的物质的量为5mol，
故答案为：KMnO₄，Cl₂；5mol；
（2）高锰酸钾的量、氯气的量以及消耗的盐酸之间的关系为：2KMnO₄～5Cl₂～16HCl，被氧化的盐酸和参加反应的盐酸的量之比为：

10

16

=

5

8

，15.8g （即0.1mol）KMnO₄完全反应时，产生的Cl₂为0.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol×22.4L/mol=5.6L，消耗的HCl为0.8mol，被氧化的HCl为0.5mol，故答案为：5.6L；0.8；0.5；
（3）根据物质的量浓度和密度之间的计算公式c=

1000ρw%

M

=

1000×1.2g/cm3×36.5%

36.5

=12mol/L，故答案为：12mol/L．

点评：本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识，可以根据所学知识进行回答，较简单．