摘要：16．VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ 的质量为mg .则溶液中SO42-的物质的量浓度是 A．m/V mol·L-1 B．m/27V mol·L-1 C．m/18V mol·L-1 D．m/54V mol·L-1
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等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为
- A.3∶2
- B.2∶4
- C.1∶4
- D.2∶7
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等体积的AlCl3溶液和NaOH溶液混合后，若沉淀中含Al的质量与溶液中含Al的质量相等，则AlCl3溶液和NaOH溶液的物质的量浓度之比为 | |
| [ ] | |
A． |
3∶2 |
B． |
2∶4 |
C． |
1∶4 |
D． |
2∶7 |
A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六各物质中均含同一种元素．
请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）
（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
反应④的离子方程式：
反应⑥的化学方程式：
（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是
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请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素在元素周期表中的位置是
第4周期Ⅷ族
第4周期Ⅷ族
．（2）检验C溶液中阳离子的方法是（写出操作，现象及结论）
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液无色，滴加氯水，溶液变为血红色证明C溶液中含Fe2+
．（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式：
8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
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8Al+3Fe3O4
4Al2O3+9Fe
；
| ||
反应④的离子方程式：
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
；反应⑥的化学方程式：
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
；（4）从能量变化的角度看，反应①②③中，属于△H＜0的反应是
①②
①②
（填序号）．（1）0.5mol H2O的质量为
（2）质量都是50g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
（3）在
（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的物质的量之比为
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9g
9g
，其中含有0.5NA
0.5NA
个水分子，共有1.5NA
1.5NA
个原子．（2）质量都是50g的 H2、Cl2、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
Cl2
Cl2
，同温同压下，体积最大的是H2
H2
，体积最小的是Cl2
Cl2
．（用化学式表示）（3）在
50
50
mL 2mol/L NaOH溶液中含4g溶质；配制500mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4?5H2O25
25
g．（4）中和相同体积、相同物质的量浓度的H2SO4溶液，并使其生成正盐，需要NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3的物质的量之比为
6：3：2
6：3：2
．