(1)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10mL水的锥形瓶中,小心地滴加8滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
①根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方式
SOCl2+H2O=2HCl+SO2
SOCl2+H2O=2HCl+SO2

②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是
SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解
SOCl2与水反应既减少可水的量,生成的HCl又抑制了AlCl3的水解

(2)将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液,沉淀溶解平衡表示式为:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是
⑤>①>④>②>③
⑤>①>④>②>③
,AgCl的溶解度由大到小的顺序是
①>⑤=④>②>③
①>⑤=④>②>③

(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将
逆向
逆向
(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为
a
200b
a
200b
mol?L-1.(NH3?H2O的电离平衡常数为Kb=2×10-5mol?L-1
(4)取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后,得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同
不相同
不相同
(填相同或不相同)用已知浓度的标准硫酸溶液,用不同的指示剂来滴定,所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB
①若用甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是
VA=VB
VA=VB

②若用酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是
VA<VB
VA<VB

(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、         和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)         D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                             ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                      

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的      倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?             ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

回答下列问题:

       (1)有一种溶液除H+、OH-外,还有Na+、SO42-和Cl-,测得三种离子的浓度分别是0.01 mol·L-1、0.0035 mol·L-1和0.004 mol·L-1,该溶液的pH为         。

 (2)液氨类似于水的电离,试写出液氨的电离方程式                          

(3)下列离子方程式书写正确的是              。                           ?

  A.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32—=====CaCO3↓?

  B.NH4HSO3溶液与足量的NaOH溶液混合加热:

NH4+ + HSO3- +2OH- NH3↑+SO32-  +2H2O?

  C.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液反应生成I2: IO32-  +5I-+3H2O====3I2+6OH-

D.AgNO3溶液中加入过量氨水:Ag++NH3·H2O=====AgOH↓+NH4+ 

  E.H2SO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++OH-+H++SO42-===== BaSO4↓+H2O?

F.CuSO4溶液吸收H2S气体:Cu2++H2S======CuS↓+2H+?

  G.AlCl3溶液中加入过量的浓氨水:Al3++4NH3·H2O ===== AlO2-  +4NH 4+ +2H2O

  H.等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合:

Ba2++2OH-+NH4+  +HCO3-===  BaCO3↓+NH3·H2O+H2O

I.LiAlH4溶于适量水后得到无色溶液,则化学方程式可表示为:

LiAlH4+2H2O ===LiAlO2 +4H2↑

(4)Na2O2、HCl、Al2O3三种物质在水中完全反应后,溶液中只含有Na+、H+、Cl-、OH-,且溶液呈中性,则Na2O2、HCl、Al2O3的物质的量之比可能为      。                                     

  A.3∶2∶1            B.2∶4∶1?    C.2∶3∶1            D.4∶2∶1

 

(12分)Na2CO3俗称纯碱、苏打,NaHCO3俗称小苏打,两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质。请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验。

(1)甲同学测定两者的酸碱性:各取一定量的固体溶于水,配成相同浓度的溶液,测定其pH值,测定结果为Na2CO3、NaHCO3的pH分别为a和b(a、b均大于7)。

Ⅰ.测定溶液的pH值所用的主要仪器有:pH试纸、表面皿、          和标准比色卡。

Ⅱ.有关①100mL0.1 mol·L-1NaHCO3、②100mL0.1 mol·L-1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是(    )

   A.溶液中水电离出的OH-个数:②>①     B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:②>①

C.①溶液中:c(CO32-)>c(H­2CO3)          D.②溶液中:c(HCO3-)>c(H­2CO3)

(2)乙同学取一定量的碳酸钠溶液于试管中,滴加2~3滴酚酞试液,发现溶液变红,继续滴加BaCl2溶液,预计可观察到                              ,请你结合必要的离子方程式,应用平衡的观点解释有关现象的产生:                                       

(3)常温下,现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na2CO3溶液,则NaOH溶液中由水电离出来的OH-浓度为Na2CO3溶液中水电离出来OH-浓度的       倍。丙同学设计如下实验予以区别:各取1mL两种溶液加水稀释至1L,分别测定其pH。请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na2CO3溶液?              ;丁同学各取1mL两种溶液,分别滴加少量AlCl3溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别,则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为                                        

(4)已知:Ksp(CaCO3)=4.96×10-9,不考虑其它因素影响,现将0.400 mol·L1的Na2CO3溶液和0.200 mol·L1的CaCl2溶液等体积混合,则混合后溶液中Ca2+浓度为     mol·L1

 

(1)化合物SOCl2是一种液态化合物,沸点为77℃.在盛有10ml的锥形瓶中,小心地滴加8 滴~10滴SOCl2,可观察到剧烈反应,液面上有白雾形成,并有带刺激性气味的气体逸出,该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻摇动锥形瓶,等白雾消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出.
①根据上述实验,写出SOCl2与水反应的化学方式______.
②AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3,而用SOCl2与AlCl3?6H2O混合共热,可得无水AlCl3,其原因是______.
(2)将足量AgCl分别溶于下列试剂中形成AgCl饱和溶液,沉淀溶解平衡表示式为:
AgCl (s)?Ag+(aq)+Cl-(aq),AgCl的Ksp=1.76×10-10 mol2?L-2
①5ml水        ②10ml0.2 mol?L-1MgCl2      ③20ml0.5mol?L-1NaCl
④40ml0.1mol?L-1AlCl3⑤20ml0.3mol?L-1AgNO3溶解至饱和,各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是______,AgCl的溶解度由大到小的顺序是______.
(3)NO2可用氨水吸收生成NH4NO3.25℃时,将a mol NH4NO3溶于水,溶液显酸性、向该溶液滴加b L 氨水后溶液呈中性,则滴加氨水的过程中水的电离平衡将______(填“正向”“不”或“逆向”)移动,所滴加氨水的浓度为______mol?L-1
(4)取等体积的0.10mol/L的NaOH溶液两份.取一份敞放在空气中一段时间后,得溶液A.另一份B密封保存.则A、B两份溶液的pH值是否相同______(填相同或不相同)用已知浓度的标准硫酸溶液,用不同的指示剂来滴定,所消耗的硫酸溶液的体积分别为VA、VB
①若用甲基橙为指示剂时,VA与VB的关系是______;
②若用酚酞为指示剂时,VA与VB的关系是______.

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