25．0.1mol/LNa2SO4溶液中.其微粒物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．C(Na+)=2C(SO42-) B．C(——青夏教育精英家教网——

摘要：25．0.1mol/LNa2SO4溶液中.其微粒物质的量浓度关系不正确的是 ( ) A．C(Na+)=2C(SO42-) B．C(H+)+C(Na+)＝2C(SO42-)+C(OH-) C．(Na+)＞C(SO42-)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(H+)+C(Na+)＜C(SO42-)+C(OH-)

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下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A、25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液与0.1mol/L NaHCO₃溶液等体积混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

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（1）写出0.1mol/LNa₂S溶液中的守恒关系，电荷守恒为

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HS^-）+2c（S^2-）+c（OH^-）

，物料守恒为

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

c（Na⁺）=2（HS^-）+2c（H₂S）+2c（S^2-）

，溶液中各离子浓度的大小关系为

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

c（Na⁺）＞c（S^2-）＞c（OH^-）＞c（HS^-）＞c（H⁺）

．
（2）25℃时、有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸用该NaOH溶液中和，需V_bLNaOH溶液，（题中a＜b，b≥8）问：
①若a+b=14，则

；
②若a+b=13，则

；
③若a+b＞14，则

V_b（填“＞”“＜”“=”）．

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下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

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0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

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（2013?重庆一模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．25℃时，pH=7的NH₄Cl与NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B．0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+c（H₂S）

C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液：2c（CO₃^2- ）+2c（HCO^- ）+2c（H₂CO₃）=c（Na⁺）

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