Question

下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

A．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．25℃时，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，混合液中：c（H⁺）=c（OH^-）

C．0.1mol/LNa₂S溶液中：c（HS^-）+c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-）

D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液呈酸性，混合液中：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）

Answer 1

分析：A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度一般较小；
B．氨水过量，溶液呈碱性；
C．从质子守恒的角度分析；
D．根据溶液的电中性原则分析．

解答：解：A．NaHCO₃溶液呈碱性，HCO₃^-水解程度一般较小，应为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；
B．pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，一水合氨为弱电解质，氨水过量，溶液呈碱性，故B错误；
C．从质子守恒的角度分析，应存在：c（HS^-）+2c（H₂S）+c（H⁺）=c（OH^-），故C错误；
D．醋酸溶液与氢氧化钠溶液混合后溶液中存在c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），溶液呈酸性，
c（H⁺）＞c（OH^-），则c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），故D正确．
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题注意把握弱电解质的电离和盐类水解的原理，运用守恒的思想解答该类题目．