Question

0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合后，溶液能使pH试纸变蓝，则离子浓度关系正确的是
（　　）

A、c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

B、c（Na⁺）＞c（K⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）

D、c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=c（SO₄^2-）+c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：溶液能使pH试纸变蓝，则溶液显碱性，即硫离子的水解生成的OH^-大于KHSO₄电离生成的H⁺，然后结合物料守恒和电荷守恒来解答．

解答：解：溶液能使pH试纸变蓝，则溶液显碱性，即硫离子的水解生成的OH^-大于KHSO₄电离生成的H⁺，
A.0.1mol/LKHSO₄和0.1mol/LNa₂S溶液等体积混合，硫离子水解显碱性，则c（SO₄^2-）＞c（HS^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A正确；
B．该溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故B错误；
C．由物料守恒可知，c（Na⁺）=c（S^2-）+c（H₂S）+c（HS^-）+c（SO₄^2-）=0.1mol/L，故C正确；
D．由电荷守恒可知，c（Na⁺）+c（K⁺）+c（H⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（S^2-）+c（HS^-）+c（OH^-），故D错误；
故选AC．

点评：本题考查离子浓度大小的比较，明确溶液能使pH试纸变蓝是解答本题的关键，熟悉电荷守恒及物料守恒即可解答，题目难度不大．