(1)煤、石油、天然气各自的主要成分依次用C、C_nH_2n+2和CH₄为代表，若燃烧相同质量的煤、石油、天然气时对环境造成的负面影响(产生温室效应)最小的是什么。

(2)氢气被公认为21世纪最理想的能源，1 mol H₂燃烧时放热为285.8 kJ,而每千克汽油燃烧时约放热为4 600 kJ,试简述氢气作为能源的三个主要优点是什么？

(3)联系以前学过的知识请你设计一个未来制取H₂并用作新能源的可行方案。

(4)在做完上题以后，张智忽然想到：自家原先使用液化石油气(主要成分为C₄H₁₀)作为燃料烧煮食物，现要改用天然气但还想利用原来的灶具，则灶具应作何改进？请你帮他想办法，写出你的思路(千万不能自己调动，危险！)。

天然气、煤炭气(CO、H₂)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为：

①CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) 2CH₃OH(g)     △H= 37Kj·mol^-1

②CH₃OH(g)+H₂O(g) 3 H₂(g)+CO₂(g)    △H =49Kj·mol^-1

③CO₂(g) +H₂(g) CO(g) +H₂O(g)       △H=41.3Kj·mol^-1

其中反应③是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。

请回答下列问题：

（1）二甲醚可以通过天然气和CO₂合成制得，该反应的化学方程式为                     。

（2）CH₃OCH₃(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为                           。

（3）下列采取的措施和解释正确的是                  。（填字母序号）

A．反应过程在低温进行，可减少CO的产生

B．增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生

C．选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应②CH₃OH的转化率

D．体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生

（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：

CO (g) +2H₂(g) CH₃OH(g)  △H <0。现将l0mol CO与20mol H₂置于密闭容器中，在催化剂作用下发生反应生成甲醇，CO的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。

①自反应开始到达平衡状态所需的时间t_A          t_B（填“大于”、“小于”或“等于”）。

②A、C两点的平衡常数K_A             K_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。

（5）某工作温度为650^oC的熔融盐燃料电池，是以镍合金为电极材料，负极通人煤炭气(CO、H₂)，正极通人空气与CO₂的混合气体，用一定比例的Li₂CO₃和Na₂CO₃混合物做电解质。请写出正极的电极反应式    ____                                   。