有常见A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，A元素原子最外层电子数比B多三个，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半．甲、乙、丙是3种含氧酸的B盐，其焰色反应均呈黄色；甲中含C元素，乙中含D元素，丙中含A元素，甲、丙溶液PH＞7，乙溶液PH＜7；丁为气体，戊为淡黄色固体．甲、乙、丙、丁、戊、己、庚七种物质之间的相互反应关系如图：

（1）画出D元素原子结构示意简图，戊的电子式；
（2）丙溶液呈碱性的原因；
（3）写出有关反应①②③的离子方程式：
    ①；
    ②；
    ③；
由反应③可得结论：甲和庚溶液的碱性甲庚（填＞、＜或=）．

Ⅰ．在一个固定容积的密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
A（g）+B（g） 2C（g），起始加入1molA和2molB，反应达到平衡后测得C的浓度为p mol/L，且C的体积分数为ω．在相同条件下：
（1）若在相同容器中加入2molA和4molB，达平衡后，C的物质的量浓度为mol/L；
（2）若在相同容器中加入0.5molC，要求平衡后C的浓度为0.5p mol/L，且C的体积分数为ω，则还应在容器中加入Amol，Bmol；
（3）若在相同容器中加入a mol A、b mol B、c mol C，并要求平衡后C的浓度为p mol/L，C的体积分数仍为ω，则a、b、c应符合的关系是（其中一个只含a和b，另一个只含a和c）．
Ⅱ．某密闭容器中有如下可逆反应：2SO₂ （g）+O₂ （g）2SO₃（g），（正反应是放热反应），达到平衡后，其它条件不变时，只改变下列的某一个条件，将变化的情况（增大、减小、不变）填入空格中．
（1）升高温度，v（正），v（逆），SO₂ 的转化率．
（2）加正催化剂，v（正），v（逆），O₂ 的物质的量．
（3）保持容器内的压强不变，向容器中充入氩气，SO₃的体积分数，SO₂的浓度．

在温度一定的条件下，向一密闭容器中加入4mol SO₂和3mol O₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜O，达到平衡后，生成了a mol SO₃．
（1）温度升高，该反应的化学平衡常K值（填增大、减小、可能增大也可能减小）．
（2）SO₂的转化率为（用字母a的表达式表示）
（3）若该反应是在恒温恒压的密闭容器中进行的．现加入8molSO₂和6mol O₂，达到平衡后SO₃气体的物质的量为mol （用字母a表示）．如在同样的条件下，加入3molSO₂、3mol O₂、x molSO₃气体，达平衡后SO₃在反应混合气中的体积分数与原平衡相同，则x=，平衡后SO₃的物质的量是mol．（用含a的表达式表示）