摘要：5．室验室制取的氯气中混有氧化氢.除去氯化氢气体最好采用的物质是( ) A．水 B．NaOH溶液 C．饱和食盐水 D．氨水
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实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：?
已知
A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
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已知
A．实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气．
B．锥形瓶中的铂丝是氨催化氧化反应的催化剂
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：氮气
a
a
、氢气b
b
．（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还可以
干燥气体
干燥气体
、控制氢气和氮气的流速
控制氢气和氮气的流速
．（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，
不会
不会
（“会”或“不会”）发生倒吸，原因是因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体
．（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是：
表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
表明氨的催化氧化反应是一个放热反应
，锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生?
有红棕色气体产生?
．（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：
4NH3+5O2
4NO+6H2O?
| ||
| △ |
4NH3+5O2
4NO+6H2O?
．
| ||
| △ |
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、
NH4+
NH4+
、NO3-
NO3-
离子．
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
| ||
（1）该反应的离子方程式为
4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
| ||
4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
| ||
（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体
．（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用
浓氢氧化钠（浓碱）
浓氢氧化钠（浓碱）
溶液来吸收有毒的氯气尾气．（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO2充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物质的量为0.5mol
0.5mol
．
实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用 装置，收集氨气可以选用 装置．
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论： ．
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已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水．在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气．试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
