题目内容
实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，4HCl（浓）+MnO2
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（1）该反应的离子方程式为
4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
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4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
．
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（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是
除去氯气中混有的HCl气体
除去氯气中混有的HCl气体
．（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用
浓氢氧化钠（浓碱）
浓氢氧化钠（浓碱）
溶液来吸收有毒的氯气尾气．（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm3，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO2充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为
11.9mol/L
11.9mol/L
；被氧化的HCl的物质的量为0.5mol
0.5mol
．分析：（1）根据浓盐酸和二氧化锰的性质判断生成物，从而确定方程式；
（2）根据氯气、氯化氢在饱和食盐水中的溶解度判断；
（3）根据氯气的性质判断；
（4）根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式计算；根据生成的氯气与被氧化的HCl的关系式计算；
（2）根据氯气、氯化氢在饱和食盐水中的溶解度判断；
（3）根据氯气的性质判断；
（4）根据物质的量浓度与密度、质量分数、摩尔质量之间的关系式计算；根据生成的氯气与被氧化的HCl的关系式计算；
解答：解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水．
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
Cl2↑+Mn2++2H2O
（2）浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中混有氯化氢气体，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢．
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢．
（3）氯气溶于水生成酸，酸能和碱反应，所以可用碱吸收尾气中的氯气．
故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）
（4）C=
=
=11.9mol/L，
MnO2 +2HCl（浓）（还原剂）+2HCl（浓）（作酸）
MnCl2+Cl2 ↑+2H2O．
2mol 22.4L
0.5mol 5.6L
故答案为：11.9mol/L，； 0.5mol．
故答案为：4H++2Cl-+MnO2
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（2）浓盐酸具有挥发性，所以在制取的氯气中混有氯化氢气体，因为氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），所以可用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢．
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢．
（3）氯气溶于水生成酸，酸能和碱反应，所以可用碱吸收尾气中的氯气．
故答案为：浓氢氧化钠（浓碱）
（4）C=
| 103ρW% |
| M |
| 103×1.19g/L ×36.5% |
| 36.5g/mol |
MnO2 +2HCl（浓）（还原剂）+2HCl（浓）（作酸）
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2mol 22.4L
0.5mol 5.6L
故答案为：11.9mol/L，； 0.5mol．
点评：解答本题注意：
1、（1）题要求写离子方程式，不要写成化学反应式；浓盐酸的浓度不是很大，所以其存在的微粒是离子不是分子，所以其离子方程式浓盐酸要写离子，而浓硫酸就写分子式．
2、浓盐酸和二氧化锰反应，浓盐酸的作用是酸、还原剂，所以参加反应的盐酸只有部分被氧化．
1、（1）题要求写离子方程式，不要写成化学反应式；浓盐酸的浓度不是很大，所以其存在的微粒是离子不是分子，所以其离子方程式浓盐酸要写离子，而浓硫酸就写分子式．
2、浓盐酸和二氧化锰反应，浓盐酸的作用是酸、还原剂，所以参加反应的盐酸只有部分被氧化．
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实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
Cl2↑＋MnCl2＋2H2O。