摘要：用1 L 1.0mol/LNaOH溶液吸收标准状态下17.92 L CO2.所得溶液中CO2-3和 HCO-3的摩尔浓度之比约是( ) A.1∶3 B.2∶1 C.2∶3 D.3∶2
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用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）第④步实验操作的目的是
（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为
（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．定容时俯视刻度线
E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度
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①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
16.7mL
16.7mL
，量取浓硫酸所用的量筒的规格是B
B
（从下列中选用A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
把浓硫酸沿烧杯壁缓慢倒入盛水的烧杯中，不断用玻璃棒搅拌散热
（具体操作方法）．（3）第⑤步实验的操作是
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
继续向容量瓶加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加至溶液凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞颠倒摇匀
（具体操作方法）．（4）第④步实验操作的目的是
尽可能将溶质全部移入容量瓶中
尽可能将溶质全部移入容量瓶中
．（5）溶液转移到容量瓶之前需要恢复到室温是因为
影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
影响溶液体积，易造成容量瓶炸裂
．（6）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
偏小
偏小
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
无影响
无影响
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
偏小
偏小
?D．定容时俯视刻度线
偏大
偏大
?E．定容时加蒸馏水不慎超过了刻度
偏小
偏小
?
某课题组进行实验研究时，欲配制浓度均为1.0mol?L-1的Ba（OH）2和H2SO4溶液．
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为 mL，需用的主要仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、 、
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥． 查看习题详情和答案>>
Ⅰ．该组同学在配制Ba（OH）2溶液时，只找到在空气中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O试剂（相对分子质量：315），发现所取试剂在水中仅部分溶解，烧杯中存在大量未溶物．
（1）用化学方程式解释未溶物产生的原因
（2）某同学查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K时的溶解度（g/100g H2O）分别为2.5、3.9和5.6．据此认为即便使用纯净的Ba（OH）2?8H2O，在室温下也不能配得1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，其理由是：
Ⅱ．用18mol?L-1的浓硫酸配制450mL 1.0mol?L-1稀硫酸．
（3）实验时，需量取浓硫酸的体积为
（4）配制溶液时，定容的操作方法是：
（5）实验中下列情况会使所配溶液浓度偏高的是
A．洗涤量取浓硫酸的量筒2～3次，并将洗涤液转入容量瓶中
B．定容时仰视刻度线
C．振荡摇匀后再重新加水至刻度线
D．用水洗涤容量瓶未干燥． 查看习题详情和答案>>
用18mol?L-1 浓硫酸配制100mL 3.0mol?L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是 ，量取浓硫酸所用的量筒的规格是 （从下列中选用：A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL）．
（2）第③步实验的操作是 ．
（3）第⑤步实验的操作是 ．
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤 ?
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
E．量取浓硫酸时俯视读数
F．定容时俯视刻度线 ?
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①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀
完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是
（2）第③步实验的操作是
（3）第⑤步实验的操作是
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）
A．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B．容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C．所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D．量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤后倒入烧杯
E．量取浓硫酸时俯视读数
F．定容时俯视刻度线