摘要：将7.2gH2的气体与足量O2充分燃烧后,立即通入足量的Na2O2固体中,固体的质量增加 A. 8.8g B. 3.6g C. 7.2g D.无法确定
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某研究性学习小组设计实验，用于制取SO2并探究SO2的某些性质．制取SO2反应的化学方程式为：Na2SO3+2H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O，产生的气体通入如图所示装置：
【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为 L（标准状况，Na2SO3的摩尔质量为126g?mol-1），该制取SO2的反应 （填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（2）A装置观察到的现象是 ，说明SO2具有 （填“漂白性”或“还原性”）．
（3）B装置中浓硫酸的作用是 （填“干燥剂”或“氧化剂”）．
（4）D装置的作用是 ．
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中．
你认为 （填“甲”或“乙”）同学的看法是正确的．
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施． ．
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【实验探究】
（1）将12.6g的Na2SO3与足量的浓硫酸反应可制得SO2的体积为
（2）A装置观察到的现象是
（3）B装置中浓硫酸的作用是
（4）D装置的作用是
【实验讨论】
对上图中的C处，甲乙两同学都选用图E装置，但对连接方式持有不同意见．
甲同学认为：SO2气体应从a处通入集气瓶中．
乙同学认为：SO2气体应从b处通入集气瓶中．
你认为
（已知：同等条件下二氧化硫的密度大于空气）
【联系实际】
SO2对环境的影响较大，为了减少SO2对空气的污染，请你提出一种有效的措施．
含硫物质燃烧会产生大量烟气，主要成分是SO2、CO2、N2、O2．某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气，并测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率．
回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为 ．
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是 ．
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是 、 ．（填序号）
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是 ．
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ ② ．
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经 、洗涤、 、称量，得到mg固体．若实验的气体体积已折算为标准状况，则该转化器的脱硫效率是 ．
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回答下列问题：
Ⅰ．模拟烟气的制备
（1）用A装置制SO2，化学反应方程式为
（2）用B装置制CO2，使用该装置优点的是
（3）将制得的气体与空气充分混合，获得模拟烟气用于后续实验．
Ⅱ．测定烟气中SO2的体积分数
（4）将部分模拟烟气缓慢通过C、D装置，其中C、D中盛有的药品分别是
①KMnO4溶液 ②饱和NaHSO3溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④饱和NaHCO3溶液
（5）若模拟烟气的流速为a mL/min，若t1分钟后，测得量筒内液体体积为VmL，则SO2的体积分数是
Ⅲ．测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率（已转化的SO2占原有SO2的百分比）
（6）将模拟烟气通过转化器E装置，E装置中盛有FeCl2、FeCl3的混合溶液，常温下，它可催化SO2与O2的反应，以达到脱硫目的．写出催化剂参与反应过程的离子方程式 ①SO2+2H2O+2Fe3+═SO42-+2Fe2++4H+ ②
（7）若模拟烟气仍以a mL/min的流速通过转化器E装置，t2分钟后，向E装置中加入酸化的BaCl2溶液得到白色浑浊液，经
（9分）用a g氢气与b g氯气合成氯化氢气体，然后将反应后的气体用足量的氢氧化钠溶液充分吸收，试根据氢气、氯气体积比的不同情况讨论：
（1）吸收后剩余气体的质量。（2）吸收后生成食盐的质量。
在一个密闭容器中有CO．H2．O2共16．5g，用电火花点燃使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用足量的Na2O2充分吸收，Na2O2增重7．5g，则原混合气体中O2的质量分数是
A．36% B．54．5% C．40% D．33．3%
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有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。
(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生?1.12 L?(标准状况)气体，则样品①中氧化铜的质量为___________g。
(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________________。样品②中氧化铜质量为__________g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为__________。
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