题目内容
有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品①②③。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。(1)甲取样品①强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生?1.12 L?(标准状况)气体，则样品①中氧化铜的质量为___________g。
(2)乙取样品②a g强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有b g固体剩余，该剩余固体的化学式为____________________。样品②中氧化铜质量为__________g(以含a、b的代数式表示)。
(3)丙称量样品③强热后剩余的固体，质量比原样品减少了c g，若该固体为金属铜，则样品③中氧化铜物质的量(n)的取值范围为__________。
解析:(1)该实验中发生的反应为：
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
简化的关系为CuO—Cu—
NO
所以原混合物中CuO的质量为：
×80 g·mol-1=6.0 g。
(2)该实验中发生的反应为：
CuO+C====Cu+CO↑
3Cu+8HNO3====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
剩余的固体为C，质量为b g，所以反应中实际消耗C和CuO的总质量为(a-b)g。其中CuO的质量为：
。
(3)该实验发生的反应可能为：
CuO+C====Cu+CO↑ ①
2CuO+C====2Cu+CO2↑ ②
强热后固体质量减少c g，说明产生了c g气体。
如果只发生反应①，产生c g CO气体，则CuO的物质的量为
mol；
如果只发生反应②，产生c g CO2气体，则CuO的物质的量为：
。
所以，n的取值范围为：
mol≤n≤
mol。
答案:(1)6.0 (2)C 
(3) 
mol≤n≤
mol
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任意一种．
）：
+HOCH2CH2Cl
+H2O
)：
