摘要：根据以下反应:①H2S + I2 = 2H+ + 2I-+S↓, ②H2SO3 + 2H2S = 3S ↓+ 3H2O, ③2 I-+Br2 = 2I2 + 2Br-,④H2SO3 + I2 + H2O = H2SO4 + HI 试确定Br-.I-.H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序: A. H2S > H2SO3 > I-> Br- B. Br-> I- > H2SO3 > H2S C. H2SO3 > H2S > Br-> I- D. I-> Br-> H2S > H2SO3
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根据以下反应：
①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
③2I?+Br2=2I2+2Br?；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI
试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序（ ）
①H2S+I2=2H++2I?+S↓；
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
③2I?+Br2=2I2+2Br?；
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI
试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序（ ）
| A、H2S＞H2SO3＞I ?＞Br? | B、Br?＞I?＞H2SO3＞H2S | C、H2SO3＞H2S＞Br?＞I ? | D、I ?＞Br?＞H2S＞H2SO3 |
（1）H2S的燃烧热△H=-a kJ?mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
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2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
2H2S（g）+3O2（g）=2 SO2（g）+2H2O（l）△H=-2akJ?mol-1
．（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨．当温度过高时，WO2（s）会转变为WO2 （g）．请根据以下反应：
WO2 （s）+2H2 （g）?W （s）+2H2O （g）；△H=+66.0kJ?mol-1
WO2 （g）+2H2?W （s）+2H2O （g）；△H=-137.9kJ?mol-1
计算出WO2 （s）?WO2 （g） 的△H=
+203.9 kJ?mol-1
+203.9 kJ?mol-1
．（3）工业上常利用天然气（主要成分为CH4）与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4+CO2=2CO+2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3kJ?mol-1、285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1，则生成1m3（标准状况）CO所需热量为
5.52×103kJ
5.52×103kJ
．（1）H2S的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol－1 ，则H2S燃烧反应的热化学方程式为 。
（2）已知：高温下，在密闭容器中用H2还原WO2可得到金属钨。当温度过高时，WO2(s)会转变为WO2 (g)。请根据以下反应：
WO2 (s) + 2H2 (g) 
W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol－1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g)；ΔH ＝
－137.9 kJ·
mol－1
计算出WO2
(s) WO2
(g) 的ΔH ＝ ______________________。
（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：
CH4 + CO2 = 2CO + 2H2
已知CH4、H2和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、283.0 kJ· mol-1，则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为 ；
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②
, 判断:
氧化性强弱的顺序是 （
）
B．
D．