题目内容

根据以下反应:
①H2S+I2=2H++2I?+S↓;
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O;      
③2I?+Br2=2I2+2Br?
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+HI 
试确定Br-、I-、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序(  )
A、H2S>H2SO3>I ?>Br?B、Br?>I?>H2SO3>H2SC、H2SO3>H2S>Br?>I ?D、I ?>Br?>H2S>H2SO3
分析:所含元素化合价升高的反应物是还原剂,元素的化合价降低得到产物为还原产物,氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、大于氧化剂的还原性,以此来解答.
解答:解:①H2S+I2=2H++2I-+S↓中H2S是还原剂,I-是还原产物,故还原性H2S>I-
②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O中H2S是还原剂,H2SO3是氧化剂,故还原性H2S>H2SO3
③2I-+Br2=2Br-+I2中I-是还原剂,Br-是还原产物,故还原性I->Br-
④H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI中H2SO3是还原剂,I-是还原产物,故还原性H2SO3>I-
综上所述还原性强弱顺序为:H2S>H2SO3>I->Br-
故选A.
点评:本题考查了氧化还原反应基本概念、氧化性与还原性强弱比较,难度中等,明确氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性、氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,注意氧化剂、还原剂之间的氧化性与还原性比较.
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