Question

（1）H₂S的燃烧热ΔH ＝ －a kJ·mol^－1 ，则H₂S燃烧反应的热化学方程式为          。

（2）已知：高温下，在密闭容器中用H₂还原WO₂可得到金属钨。当温度过高时，WO₂(s)会转变为WO₂ (g)。请根据以下反应：

WO₂ (s) + 2H₂ (g)  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ +66.0 kJ· mol^－1

WO₂ (g) + 2H₂  W (s) + 2H₂O (g)；ΔH ＝ －137.9 kJ· mol^－1

计算出WO₂ (s)  WO₂ (g) 的ΔH ＝ ______________________。

（3）工业上常利用天然气(主要成分为CH₄)与CO₂进行高温重整制备CO，反应的化学方程式为：

CH₄ + CO₂ = 2CO + 2H₂

已知CH₄、H₂和CO的燃烧热分别为890.3 kJ·mol^-1、285.8 kJ·mol^-1、283.0 kJ· mol^-1，则生成1 m³(标准状况)CO所需热量为             ；

 

Answer 1

【答案】

（1）2H₂S(g)+3O₂(g)=2 SO₂(g)+2H₂O(l), △H=-2akJ·mol^-1（4分）

（2）△H=+203.9 kJ·mol^-1（3分）

（3）5.52×10³kJ（3分）

【解析】

试题分析：（1）由燃烧热的定义可以写出H₂S燃烧反应的热化学方程式；（2）观察所给三个热化学方程式知，用前一个已知热化学方程式减去后一个已知热化学方程式就可以得到WO₂（s）⇌WO₂（g），反应热也进行相应的运算；（3）根据CH₄、H₂、和CO的燃烧热可知，各物质燃烧的热化学方程式：

①O₂（g）+2H₂（g）=2H₂O（L）△H=-571.6kJ•mol ^-1；

②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（L）△H=-890.3kJ•mol^-1；

③2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.03kJ•mol^-1，

利用盖斯定律将②-①-③可得：CH₄（g）+CO₂（g）=2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.3 kJ•mol ^-1，

即生成12molCO，需要吸热123.65KJ，故得到1立方米的CO吸热为=5.52×10³KJ.，

考点：燃烧热、用盖斯定律进行有关反应热的计算